Quelltext der Seite Bor

{{Begriffsklärungshinweis}}
{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->
| Name         = Bor
| Symbol       = B
| Ordnungszahl = 5
| Serie        = Hm
| Gruppe       = 13
| Periode      = 2
| Block        = p
<!--- Allgemein --->
| Aussehen     = schwarz
| Hauptquelle  = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [http://www.webelements.com/boron/ www.webelements.com (Bor)] entnommen.</ref>
| CAS          = {{CASRN|7440-42-8}}
| EG-Nummer    = 231-151-2
| ECHA-ID      = 100.028.319
| Massenanteil = 16&nbsp;[[Parts per million|ppm]] (37. Rang)<ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
<!--- Atomar --->
| Atommasse = 10,81 (10,806–10,821)<ref>Angegeben ist der von der IUPAC empfohlene Standardwert, da die Isotopenzusammensetzung dieses Elements örtlich schwanken kann, ergibt sich für das mittlere Atomgewicht der in Klammern angegebene Massenbereich. Siehe: Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen: ''Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report).'' In: ''[[Pure and Applied Chemistry]].'' 2010, S.&nbsp;1, [[doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14]].</ref><ref name="IUPAC">[http://www.ciaaw.org/pubs/TSAW2013_xls.xls IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 85
| AtomradiusBerechnet = 84
| KovalenterRadius = 82
| VanDerWaalsRadius = 192<ref>Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: ''Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group.'' In: ''J. Phys. Chem. A.'' 113, 2009, S.&nbsp;5806–5812, [[doi:10.1021/jp8111556]].</ref>
| Elektronenkonfiguration = &#91;[[Helium|He]]&#93; 2[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup> 2[[P-Orbital|p]]<sup>1</sup>
| Austrittsarbeit = 4,45 [[Elektronenvolt|eV]]<ref>[[Ludwig Bergmann (Physiker)|Ludwig Bergmann]], [[Clemens Schaefer (Physiker)|Clemens Schaefer]], [[Rainer Kassing]]: ''[[Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik|Lehrbuch der Experimentalphysik]].'' Band 6: ''Festkörper.'' 2. Auflage. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5, S.&nbsp;361.</ref>
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|8,298019|suffix=(3)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-boron">{{NIST-ASD|boron|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|800,64|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-boron">{{Webelements|boron|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|25,15483|suffix=(5)|post=eV<ref name="NIST-ASD-boron" />}} ≈ {{ZahlExp|2427,07|post=kJ/mol<ref name="Webelements-boron" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|37,93058|suffix=(7)|post=eV<ref name="NIST-ASD-boron" />}} ≈ {{ZahlExp|3659,74|post=kJ/mol<ref name="Webelements-boron" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|259,3715|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-boron" />}} ≈ {{ZahlExp|25025,54|post=kJ/mol<ref name="Webelements-boron" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|340,226020|suffix=(3)|post=eV<ref name="NIST-ASD-boron" />}} ≈ {{ZahlExp|32826,8|post=kJ/mol<ref name="Webelements-boron" />}}
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = fest
| Magnetismus = [[Diamagnetismus|diamagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χ<sub>m</sub>'']] = −1,9 · 10<sup>−5</sup>)<ref name="CRC">{{CRC Handbook |Auflage=90 |Titel= |Kapitel=4 |Startseite=142 |Endseite=147 }} Die Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Modifikationen = 
| Kristallstruktur = [[Rhomboeder|rhomboedrisch]]
| Dichte = 2,35 g/cm³<ref name="Hoard1970">{{Literatur |Autor=J. L. Hoard, D. B. Sullenger, C. H. L. Kennard, R. E. Hughes |Titel=The structure analysis of β-rhombohedral boron |Sammelwerk=[[Journal of Solid State Chemistry]] |Band=1 |Datum=1970 |Seiten=268–277 |DOI=10.1016/0022-4596(70)90022-8}}</ref>
| RefTempDichte_K = 
| Mohshärte = 9,3
| Schmelzpunkt_K = 2349
| Schmelzpunkt_C = 2076
| Siedepunkt_K = 4203 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''Journal of Chemical & Engineering Data.'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 3930
| MolaresVolumen = 4,39 · 10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 508 kJ/mol<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 50
| Dampfdruck = 
| RefTempDampfdruck_K = 
| Schallgeschwindigkeit = 16.200
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = 1260<ref name="Harry H. Binder" />
| ElektrischeLeitfähigkeit = 1,0 · 10<sup>−4</sup>
| Wärmeleitfähigkeit = 27
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = +1, +2, '''+3'''
| Normalpotential = 
| Elektronegativität = 2,04
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=8030|Name=Bor|Abruf=2017-04-30}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort  = 
| H               = {{H-Sätze|-}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|-}}
| P               = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P        = <ref name="GESTIS" />
| Radioaktiv      = 
| ToxDaten        = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=650 mg·kg<sup>−1</sup> |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
<!--- Isotope --->
| Isotope = 
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = B
| Massenzahl = 8
| NH = 0
| Halbwertszeit = 770 [[Sekunde|ms]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 17,979
| Zerfallstyp1ZP = [[Beryllium|<sup>8</sup>Be]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = B
| Massenzahl = 9
| NH = 0
| Halbwertszeit = 8,465 · 10<sup>−19</sup> [[Sekunde|s]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Protonenemission|p]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,185
| Zerfallstyp1ZP = [[Beryllium|<sup>8</sup>Be]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| Symbol = B
| Massenzahl = 10
| NH = 19,9
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = B
| Massenzahl = 11
| NH = '''80,1'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = B
| Massenzahl = 12
| NH = 0
| Halbwertszeit = 20,20 [[Sekunde|ms]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 13,369
| Zerfallstyp1ZP = [[Kohlenstoff|<sup>12</sup>C]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = B
| Massenzahl = 13
| NH = 0
| Halbwertszeit = 17,36 [[Sekunde|ms]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 13,437
| Zerfallstyp1ZP = [[Kohlenstoff|<sup>13</sup>C]]
}}
| NMREigenschaften =
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = B
| Massenzahl_1 = 10
| Kernspin_1 = 3<ref name="Hesse">M. Hesse, H. Meier, B. Zeeh: ''Spektroskopische Methoden in der organischen Chemie.'' Thieme Verlag, 2002.</ref>
| Gamma_1 = {{0}}+2,875 · 10<sup>7</sup> <ref name="Hesse" />
| Empfindlichkeit_1 = 0,020
| Larmorfrequenz_1 = {{0}}21,5<ref name="Hesse" />
| Massenzahl_2 = 11
| Kernspin_2 = 3/2<ref name="Hesse" />
| Gamma_2 = {{0}}+8,584 · 10<sup>7</sup> <ref name="Hesse" />
| Empfindlichkeit_2 = 0,165
| Larmorfrequenz_2 = {{0}}64,2<ref name="Hesse" />
}}
}}

'''Bor''' ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol|Symbol]] B und der [[Ordnungszahl]] 5. Im [[Periodensystem]] steht es in der 3. [[Hauptgruppe]], bzw. der 13.&nbsp;[[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]], der [[Borgruppe]], sowie der zweiten [[Chemische Elemente der zweiten Periode|Periode]]. Das dreiwertige seltene [[Halbmetalle|Halbmetall]] kommt in Form seiner Sauerstoffverbindungen als [[Borax]] und [[Kernit]] in einigen abbauwürdigen Lagerstätten vor. Bor existiert in mehreren Modifikationen: [[Amorphes Material|Amorphes]] Bor ist ein braunes Pulver, von [[kristallin]]em Bor sind mehrere [[Allotropie|allotrope]] Modifikationen bekannt.

Borverbindungen finden vielfältige Anwendungen in verschiedenen Industriezweigen. Die [[Waschmittel]]industrie verwendet Borverbindungen wie [[Natriumperborat]] im großtechnischen Maßstab als [[Bleichmittel]]. Die [[Glasindustrie]] nutzt Bor in Form seiner Boraxverbindungen für die Produktion von Gläsern und Keramiken mit hoher [[Chemische Beständigkeit|Chemikalienresistenz]] und Temperaturwechselbeständigkeit. Elementares Bor wird in der Halbleiterindustrie zur [[Dotierung]] eingesetzt. Borpolymere und -keramiken spielen eine Rolle für die Herstellung hochfester Leichtbau- und feuerfester Materialien. [[Borcarbid]] weist eine hohe Härte auf und wird als Schleifmittel verwendet. Zum [[Hartlöten]] werden Borverbindungen als [[Flussmittel (Löten)|Flussmittel]] genutzt. In der [[Hydroborierung]] dienen Borreagenzien der Synthese organischer [[Feinchemikalie]]n. Natürliches Bor besteht aus zwei stabilen [[Isotop]]en, von denen <sup>10</sup>Bor als [[Neutronenabsorber]] geeignet ist.

Die Salze und Ester von Bor ([[Borate]]) haben geringe [[Toxizität]] für [[Säugetiere]], sind aber giftig für [[Gliederfüßer]] und werden als Insektizide verwendet. [[Borsäure]] wirkt schwach antimikrobiell; es sind natürliche, Bor enthaltende [[Antibiotika]] bekannt. Bor ist möglicherweise ein [[Essenzielle Stoffe|essentielles Spurenelement]]. In der [[Landwirtschaft]] verbessert [[Dünger|Bordüngung]] die Stabilität der pflanzlichen Zellwände. Bei Pflanzen ist Bor bei der Zellteilung, Zelldifferenzierung, Zellstreckung, Gewebebildung, [[Nukleinsäure]]stoffwechsel, der [[Eiweißsynthese]] und beim [[Energiestoffwechsel]] beteiligt.

== Geschichte ==
{{Doppeltes Bild|links|Joseph louis gay-lussac.jpg|146|Louis Jacques Thénard.jpg|150|Joseph Louis Gay-Lussac|Louis Jacques Thénard|Entdecker des Bors|Entdecker des Bors}}

Borverbindungen (von {{faS|بوره&lrm;}} ''bura<sup>h</sup>'' über {{arS|بورق&lrm;}} ''buraq'' und [[Griechische Sprache|griech.]] βοραχου bzw. [[Latein|lat.]] ''borax'' „borsaures Natron“, „[[Borax]]“) sind seit Jahrtausenden bekannt. Im alten [[Ägypten]] nutzte man zur [[Mumie|Mumifikation]] das Mineral [[Soda (Mineral)|Natron]], das neben anderen Verbindungen auch Borate enthält. Seit dem 4. Jahrhundert wird Boraxglas im [[Kaiserreich China]] verwendet. Borverbindungen wurden im antiken [[Rom]] zur Glasherstellung verwendet.

Erst 1808 stellten [[Joseph Louis Gay-Lussac]] und [[Louis Jacques Thénard]] Bor durch [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] von [[Bortrioxid]] mit Kalium, unabhängig hiervon etwas später Sir [[Humphry Davy]] durch [[Elektrolyse]] von Borsäure her. 1824 erkannte [[Jöns Jakob Berzelius]] den elementaren Charakter des Stoffes. Die Darstellung von reinem kristallisierten Bor gelang dem amerikanischen Chemiker W. Weintraub im Jahre 1909 durch Reduktion von gasförmigem Bortrichlorid mit [[Wasserstoff]] im [[Lichtbogen]].<ref name="Pilgrim">E. Pilgrim: ''Entdeckung der Elemente.'' Mundus Verlag, Stuttgart 1950, S.&nbsp;190.</ref>

== Vorkommen ==

Wie die beiden im Periodensystem vorangehenden Elemente [[Lithium]] und [[Beryllium]] ist auch Bor ein im Sonnensystem auffallend seltenes Element. Die Seltenheit dieser drei Elemente erklärt sich daraus, dass sie keine Produkte der stellaren Kernfusionen sind, die zur Elemententstehung ([[Nukleosynthese]]) führen. Das [[Wasserstoffbrennen]] führt zu Heliumatomen, das darauffolgende Heliumbrennen (der [[Drei-Alpha-Prozess]]) schon zu Kohlenstoffatomen. Bor und Beryllium entstehen ausschließlich bei der [[Spallation]] schwerer Atomkerne durch [[kosmische Strahlung]].

Bor kommt auf der Erde nur in sauerstoffhaltigen Verbindungen vor. Große Lagerstätten befinden sich in [[Bigadiç]], einem Landkreis der [[Balıkesir (Provinz)|Provinz Balıkesir]] im Westen der [[Türkei]]. Die größten Boratminen befinden sich bei [[Boron (Kalifornien)]] (die ''Kramer-Lagerstätte'') und in [[Kırka]] (Türkei).<ref>Mineralienatlas: [http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Geologisches%20Portrait/Lagerst%C3%A4tten/Salzlagerst%C3%A4tten?lang=en&language=english Bor-Vorkommen], abgerufen am 27. Mai 2013.</ref> Abgebaut werden die Mineralien Borax, [[Kernit]] und [[Colemanit]]. In der Türkei sind 70 % der abgebauten Erze Colemanit und werden für die Herstellung von hitzeresistentem Glas verwendet. Weitere Vorkommen gibt es in der [[Mojave-Wüste]] in den [[Vereinigte Staaten|USA]], sowie in den [[Anden]] (Südamerika) und alpinen Regionen im südlichen Eurasien.<ref name="usgs_2022">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-boron.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2022: Boron].</ref> [[Staßfurt]]er Kalisalze enthalten geringe Mengen vergesellschafteten [[Boracit]].

Die weltweiten Abbaumengen betrugen im Jahr 2005 geschätzt 4,9 Mio. Tonnen (als) [[Bortrioxid]].<ref name="usgs_2007">[https://d9-wret.s3.us-west-2.amazonaws.com/assets/palladium/production/mineral-pubs/boron/boronmcs07.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2007: Boron].</ref> Seit dem Jahr 2007 veröffentlichen die USA ihre Abbaumengen nicht mehr, da sie ein Geschäftsgeheimnis darstellen.<ref name="usgs_2022" /> Die globalen Abbaumengen verteilen sich, wie folgt:

{| class="wikitable sortable"
! rowspan="2" | Land
! colspan="4" style="text-align:center"| Abbau (Mio. [[Tonne (Einheit)|Tonnen]])
|-
! 2005<ref name="usgs_2007" /> als  B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
! 2019<ref name="usgs_2021">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-boron.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2021: Boron].</ref>
! 2020<ref name="usgs_2022" />
! Reserven
|-
| {{USA}} || {{0|00}}1,15 || nicht veröffentlicht || nicht veröffentlicht || 40
|-
| {{ARG}} || {{0|00}}0,82 || 0,071 (Roherz) || 0,071 (Roherz) || ''unbek.''
|-
| {{BOL}} || {{0|00}}0,068 || 0,2 ([[Ulexit]]) || 0,2 (Ulexit) || ''unbek.''
|-
| {{CHL}} || {{0|00}}0,59 || 0,4 (Ulexit) || 0,35 (Ulexit) || 35
|-
| {{CHN}} || {{0|00}}0,14 || 0,25 (B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>-Äquivalent) || 0,38 (B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>-Äquivalent) || 24
|-
| {{DEU}} ||              || 0,12 (Borverbindungen) || 0,12 (Borverbindungen) || ''unbek.''
|-
| {{IRN}} || {{0|00}}0,003 || || || ''unbek.''
|-
| {{KAZ}} || {{0|00}}0,03 || || || ''unbek.''
|-
| {{PER}} || {{0|00}}0,009 || 0,111 (Rohborate) || 0,11 (Rohborate) || 4
|-
| {{RUS}} || {{0|00}}0,4 || 0,08 ([[Datolith]]erz) || 0,08 (Datolitherz) || 40
|-
| {{TUR}} || {{0|00}}1,7 || 2,4 (raffinierte Borate) || 2 (raffinierte Borate) || 1200
|-
| '''Gesamt (gerundet)''' || {{0|l}}≈&#8239;4,9 ||  ||  || >&#8239;1350
|-
|}
''unbek.'' = unbekannter Wert

In Wasser kommt Bor überwiegend als undissoziierte [[Borsäure]] vor.<ref name="LUBW">Broschüre {{Webarchiv|url=http://www.fachdokumente.lubw.baden-wuerttemberg.de/servlet/is/102102/U12-S5-N02.pdf?command=downloadContent&filename=U12-S5-N02.pdf |wayback=20160927031153 |text=Bor – Ableitung einer Geringfügigkeitsschwelle zur Beurteilung von Grundwasserverunreinigungen }} der Landesanstalt für Umwelt, Messungen und Naturschutz Baden-Württemberg LUBW, Stand Februar 2012.</ref>

Bor kommt im Meerwasser in einer Konzentration von 4000 bis 5000 µg/l vor.<ref name="BMG">BMG Engineering AG: {{Webarchiv|url=https://www.ag.ch/media/kanton_aargau/bvu/dokumente_2/umwelt__natur___landschaft/bauen___umwelt_1/bauen_auf_altlasten_und_belasteten_standorten_1/Studie_zum_Umgang_mit_Bor_bei_der_Altlastenbeurteilung.pdf |wayback=20160916191914 |text=Studie vom 22. Januar 2013 zum Umgang mit Bor bei der Altlastenbeurteilung }} im Auftrag des Kantons Aargau, Schweiz; abgerufen im September 2016.</ref><ref name="LUBW" />
In Meeresluft wurden 0,17 μg/m³ gemessen (WHO, 1996).<ref name="LUBW" />

In Mineralwässern wurden durchschnittlich 500 μg/l Bor gemessen, mit einem Wertespektrum zwischen weniger als 20 μg/l und 3230 µg/l.<ref name="LUBW" />

Der Gehalt im Grundwasser sowie in Binnengewässern liegt in Deutschland im Bereich von 10 bis 50 μg/l, wobei in Baden-Württemberg von einem Hintergrundwert (ohne anthropogene Beeinflussung) im Grundwasser von 50 μg/l ausgegangen wird.<ref name="LUBW" />

In der Außenluft sind in Deutschland im Durchschnitt 0,016 µg/m³ und im Trinkwasser Werte von 10 bis 210 μg/l gemessen worden. Im Boden liegt die Konzentration an [[Borax]] zwischen 88.000 und 177.000 µg/kg bezogen auf das Trockengewicht.<ref>André Leisewitz, Hermann Kruse, Engelbert Schramm, Öko-Recherche Büro für Umweltforschung und -beratung GmbH, Frankfurt/M. - [https://www.umweltbundesamt.de/sites/default/files/medien/publikation/short/k1965.pdf Erarbeitung von Bewertungsgrundlagen zur Substitution umweltrelevanter Flammschutzmittel], Forschungsbericht 204 08 542 (alt) 297 44 542 (neu), Band I: Ergebnisse und zusammenfassende Übersicht, Umweltforschungsplan des Bundesministers für Umwelt, Naturschutz und Reaktorsicherheit, im Auftrag des Umweltbundesamtes, Dezember 2000.</ref>

In der Schweiz wird von natürlichen Borgehalten im Flusswasser von rund 10 μg/l und im Grundwasser von bis zu 40 μg/l ausgegangen, während die tatsächlichen Werte in Flüssen und Seen bis über 200 μg/l betragen können und das Trinkwasser durchschnittlich rund 20 μg/l und höchstens 60 μg/l Bor enthält.<ref name="BMG" />

Pflanzen benötigen Bor, der Gehalt in der Trockenmasse beträgt zwischen 30.000 und 75.000 µg/kg. Menschen nehmen Bor über Trinkwasser und Nahrung auf, der Gehalt im Körper beträgt etwa 700 µg/kg.<ref name="BMG" />

== Gewinnung und Darstellung ==
[[Amorph]]es Bor (sog. [[Henri Moissan|Moissan]]'sches Bor) wird durch die Reduktion von Bortrioxid, B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, mit [[Magnesium]]pulver hergestellt:<ref>{{Literatur |Autor=Henri Moissan |Titel=Darstellung von amorphem Bor |Sammelwerk=Annales de Chimie |Band=7 |Nummer=6 |Datum=1895 |Seiten=196}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Heribert Grubitsch |Titel=Anorganisch-präparative Chemie |Verlag=Springer |Ort=Wien |Datum=1950 |Seiten=296}}</ref>

: <chem>B2O3 + 3Mg -> 2B + 3MgO</chem>

Derartig gewonnenes Bor besitzt nach Abtrennen der Beimengungen eine Reinheit von 98 %. Die Reinheit des Stoffes kann erhöht werden, indem das Bor als Reinstoff aus einer Platinschmelze bei 800–1200&nbsp;°C auskristallisiert wird.

Kristallines Bor lässt sich auch durch andere Verfahren darstellen: Das Element lässt sich meist aus seinen [[Halogenid]]en als Reinstoff gewinnen. Mittels eines 1000–1400&nbsp;°C heißen [[Wolfram]]- oder [[Tantal]]drahts (früher auch Kupferdraht<ref>{{Literatur |Autor=F. Mayer, R. Zappner |Titel=Darstellung von Bor durch Dissoziation von Borbromid |Sammelwerk=Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft |Nummer=54 |Datum=1921 |Seiten=550}}</ref>) kann durch Reduktion von [[Bortrichlorid]] oder [[Bortribromid]] mit [[Wasserstoff]] das Element in sehr hoher Reinheit dargestellt werden. Um [[Bortrifluorid]] mit Wasserstoff zu reduzieren, wären Reaktionstemperaturen von 2000&nbsp;°C erforderlich, sodass diese Verbindung nicht als Ausgangsstoff zur Darstellung genutzt wird.

: <math chem>\ce{2BX3 + 3H2 -> 2B + 6HX} \qquad \ce{X}= \ce{Cl,Br}</math>

Eine weitere Möglichkeit stellt die thermische Zersetzung von [[Borane|Diboran]] bei 600–800&nbsp;°C bzw. von [[Bortriiodid]] bei 800–1000&nbsp;°C an einer Tantal-, Wolfram- oder [[Bornitrid]]-Oberfläche dar.<ref>{{Literatur|Kapitel=16|Seiten=1217–1218|Band=1|ISBN=978-3-11-026932-1|Autor=Hollemann/Wiberg|Auflage=103|Datum=2017|Verlag=de Gruyter|Ort=New York/Berlin|Titel=Anorganische Chemie}}</ref>

: <chem>B2H6 -> 2B + 3H2</chem>
: <chem>2BI3 -> 2B + 3I2</chem>

== Modifikationen ==
Die vermutlich thermodynamisch stabilste Form ist die β-rhomboedrische Modifikation (β-Bor)<ref>[https://log-web.de/chemie/Start.htm?name=B_bRh2 Visualisierung der Kristallstruktur]</ref>. Sie hat eine komplizierte Struktur mit mindestens 105 Boratomen pro Elementarzelle, wobei hier noch Boratome hinzukommen, die sich auf teilbesetzten Lagen befinden. Die Anzahl der Boratome pro Elementarzelle wird mit 114 bis 121 Atomen angegeben. Die Struktur dieser Modifikation kann man mit einem 60-Ecken-[[Polyeder]] beschreiben.

Die einfachste allotrope Modifikation ist die α-rhomboedrische Form des Bors (α-Bor)<ref>[https://log-web.de/chemie/Start.htm?name=B_aRh Visualisierung der Kristallstruktur]</ref>. Die in dieser Modifikation des Bors dominierende Struktureinheit ist das B<sub>12</sub>-[[Ikosaeder]] mit 12 Boratomen im Ikosaeder. Diese sind in Schichten angeordnet, ähnlich wie in einer kubisch flächenzentrierten Packung. Die Ikosaeder einer Schicht sind durch [[Dreizentrenbindung]]en und die Ikosaeder benachbarter Schichten durch Zweizentrenbindungen miteinander verknüpft.

α-tetragonales Bor (auch als γ-Bor bezeichnet)<ref>[https://log-web.de/chemie/Start.htm?name=B_24 Visualisierung der Kristallstruktur]</ref>, die als erstes dargestellte kristalline Form des Bors, enthält 50 Bor-Atome in der Elementarzelle (gemäß der Formel (B<sub>12</sub>)<sub>4</sub>B<sub>2</sub>), kann beispielsweise aber auch, abhängig von den Herstellungsbedingungen, als Einschlussverbindung B<sub>50</sub>C<sub>2</sub> oder B<sub>50</sub>N<sub>2</sub> vorliegen. Im fremdatomfreien α-tetragonalen Bor verbindet ein einzelnes Boratom immer vier B<sub>12</sub>-Ikosaeder miteinander. Jedes Ikosaeder hat Verbindungen zu je zwei einzelnen Boratomen und zehn anderen Ikosaedern. Seit der ersten Beschreibung dieser Struktur 1958 ist es nie wieder gelungen, diese Modifikation rein herzustellen. Man geht mittlerweile davon aus, dass reines α-tetragonales Bor in der beschriebenen Struktur nicht existiert.

Das elementare Bor ist schwarz, sehr hart und bei Raumtemperatur ein schlechter Leiter. Es kommt nicht in der Natur vor.

Forscher an der [[Eidgenössische Technische Hochschule Zürich|ETH]] in [[Zürich]] stellten aus äußerst reinem Bor einen [[Ionische Bindung|ionischen Kristall]] her. Dazu musste das Material einem Druck von bis zu 30 [[Pascal (Einheit)|Gigapascal]] und einer Temperatur von 1500&nbsp;°C ausgesetzt werden.<ref name="ionischer Kristall">[http://www.ethlife.ethz.ch/archive_articles/090129_Oganov_Bor/index Bericht an der ETH Zürich].</ref> Dieselbe Arbeitsgruppe veröffentlichte mittlerweile ein Addendum, wonach sie die Bindungssituation in dieser Modifikation als kovalent bezeichnen.

Einem Forschungsteam an der [[Universität Bayreuth]] ist es 2011 gelungen, α-rhomboedrisches Bor eindeutig als thermodynamisch stabile Phase von Bor zu identifizieren.
In Hochdrucklaboratorien wurde eine Serie unterschiedlicher Borkristalle bei Temperaturen bis zu 2300 [[Kelvin]] und Drücken bis zu 15 [[Pascal (Einheit)|Gigapascal]] synthetisiert. Von besonderem Interesse für die Forschung und für industrielle Anwendungen, wie die [[Halbleitertechnik]], sind hierbei α-Bor-[[Einkristall]]e.<ref>[http://idw-online.de/de/news443064 IDW-Online vom 28. September 2011].</ref>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Bor 1.jpg|mini|Borstücke]]

=== Physikalische Eigenschaften ===
Wegen der hohen Ionisierungsenergie sind von Bor keine B<sup>3+</sup>-[[Kation]]en bekannt. Die komplizierten Strukturen in vielen Borverbindungen und deren Eigenschaften zeigen, dass die Beschreibung der Bindungsverhältnisse als [[Kovalente Bindung|kovalent]], [[Metallbindung|metallisch]] oder [[Ionenbindung|ionisch]] stark vereinfachend sind und durch einen [[Molekülorbitaltheorie|Molekülorbital(MO)-Ansatz]] ersetzt werden müssen.

Die [[Elektronenkonfiguration]] 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>1</sup> des Bors zeigt, dass nur die drei Elektronen der zweiten Schale für die Ausbildung von kovalenten Bindungen mit s-, p<sub>x</sub>-, p<sub>y</sub>- und p<sub>z</sub>-Orbitalen zur Verfügung stehen. Dieser Elektronenmangel wird durch Ausbildung von [[Mehrzentrenbindung]]en, insbesondere einer [[Dreizentrenbindung]], und Elektronenakzeptorverhalten ([[Lewis-Säure-Base-Konzept|Lewis-Acidität]]) kompensiert. Es ist gelungen, eine Borverbindung mit einer Bor-Bor-[[Dreifachbindung]] herzustellen.<ref>Holger Braunschweig, Rian D. Dewhurst, Kai Hammond, Jan Mies, Krzysztof Radacki, Alfredo Vargas: ''Ambient-Temperature Isolation of a Compound with a Boron-Boron Triple Bond.'' In: ''Science.'' Vol. 336, no. 6087, 15. Juni 2012, S.&nbsp;1420–1422, [[doi:10.1126/science.1221138]].</ref>

Bor ist durchlässig für [[Infrarotstrahlung|Infrarotlicht]]. Bei Raumtemperatur zeigt es eine geringe elektrische Leitfähigkeit, die bei höheren Temperaturen stark ansteigt.

Bor besitzt die höchste [[Zugfestigkeit]] aller bekannten Elemente sowie die zweithöchste [[Härte]], nur übertroffen von der Kohlenstoffmodifikation [[Diamant]]. Bormodifikationen haben physikalische und chemische Ähnlichkeit mit Hartkeramiken wie [[Siliciumcarbid]] oder [[Wolframcarbid]].

=== Chemische Eigenschaften ===
Bis 400&nbsp;°C ist Bor reaktionsträge, bei höheren Temperaturen wird es zu einem starken [[Reduktionsmittel]]. Bei Temperaturen über 700&nbsp;°C verbrennt es in Luft zu Bortrioxid B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. Von siedender [[Chlorwasserstoffsäure|Salz]]- und [[Fluorwasserstoffsäure]] wird Bor nicht angegriffen. [[Oxidation|Oxidierend]] wirkende, konzentrierte [[Schwefelsäure]] greift Bor erst bei Temperaturen über 200&nbsp;°C an, konzentrierte [[Phosphorsäure]] hingegen erst bei Temperaturen über 600&nbsp;°C.

Löst man B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> in Wasser, so entsteht die sehr schwache Borsäure. Deren flüchtige [[Ester]], am deutlichsten [[Borsäuretrimethylester]], färben Flammen kräftig grün.

Die Fähigkeit des Bors, über kovalente Bindungen stabile räumliche Netzwerke auszubilden, sind ein weiterer Hinweis auf die chemische Ähnlichkeit des Bors mit seinen Periodennachbarn [[Kohlenstoff]] und [[Silicium]].

Eine wichtige Forschungsdisziplin der heutigen anorganischen Chemie ist die der Verbindungen des Bors mit Wasserstoff ([[Borane]]) sowie mit Wasserstoff und Stickstoff, die den Kohlenwasserstoffen ähneln ([[isoelektronisch]]), z.&nbsp;B. [[Borazol]] B<sub>3</sub>N<sub>3</sub>H<sub>6</sub> („anorganisches Benzol“). Eine Reihe organischer Borverbindungen sind bekannt, beispielsweise [[Boronsäuren]].

== Isotope ==
Es sind insgesamt 13 [[Isotop]]e zwischen <sup>6</sup>B und <sup>19</sup>B des Bors bekannt. Von diesen sind zwei, die Isotope <sup>10</sup>B und <sup>11</sup>B, stabil und kommen in der Natur vor. Das Isotop mit dem größeren Anteil an der natürlichen Isotopenzusammensetzung ist <sup>11</sup>B mit 80,1 %, <sup>10</sup>B hat einen Anteil von 19,9 %. Alle künstlichen Isotope haben sehr kurze Halbwertszeiten im Millisekundenbereich.<ref name="nubase">G. Audi, F. G. Kondev, Meng Wang, W.J. Huang, S. Naimi: ''The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties.'' In: ''Chinese Physics C.'' 41, 2017, S.&nbsp;030001, {{DOI|10.1088/1674-1137/41/3/030001}} ([https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2016/NUBASE2016.pdf Volltext]).</ref>

== Verwendung ==
Die wirtschaftlich wichtigste Verbindung ist Borax (Natriumtetraborat-Decahydrat, Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>&nbsp;·&nbsp;10&nbsp;H<sub>2</sub>O) zur Herstellung von Isolier- und Dämmstoffen sowie Bleichstoffen ([[Perborate]]). Weitere Anwendungen:

=== Elementares Bor ===
* [[Additiv]] für [[Raketentreibstoff]]e
* [[Ferrobor]] und Bor als Legierungszusatz für Feinkornbaustähle und Nickelbasislegierungen
* Reduktionsmittel bei der Herstellung von reinem [[Kupfer]], um Sauerstoff zu entfernen<ref name="Ullmann">Ulrich Baudis, Rudolf Fichte: ''Boron and Boron Alloys.'' In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2012, {{DOI|10.1002/14356007.a04_281}}.</ref>
* Bor als [[Kornfeinung]]smittel für [[Messing]]-Gusslegierungen
* Bor-Nitrat-Gemische als Zünder für [[Airbag]]s
* Kristallines Bor und Borfasern für Anwendungen mit extrem hoher Festigkeit und Steifigkeit: Bauteile für [[Hauptrotor|Helikopterrotoren]], [[Tennisschläger|Tennisrackets]], [[Golfschläger]], [[Angelrute]]n, Panzerungen und [[schusssichere Weste]]n;<ref>''{{Webarchiv|url=http://www.bam.de/de/rm-certificates_media/rm_cert_isotopic_materials/erm_ae101_2_3rep.pdf |wayback=20151220164719 |text=Herstellung und Zertifizierung von 3 Bor-Isotopenreferenzmaterialien mit unterschiedlicher Bor-Isotopenzusammensetzung}}'' [[Bundesanstalt für Materialforschung und -prüfung]] (BAM), PDF, S.&nbsp;5, abgerufen am 7.&nbsp;Dezember 2015.</ref><ref>''[http://www.ethlife.ethz.ch/archive_articles/100407_nano_baumwolle_per/index Nanotechnologie. Starke Bor-Baumwolle.]'' [[ETH Zürich|Eidgenössische Technische Hochschule Zürich]], 13.&nbsp;April 2010, abgerufen am 7.&nbsp;Dezember 2015.</ref> wegen des geringen Radarechos findet es Verwendung in den [[Tarnkappentechnik|Stealth]]-Kampfflugzeugen [[Lockheed F-117|F-117]] und [[Northrop B-2|B-2]].
* [[Feuerwerk]]sartikel und [[Leuchtspurmunition]] (wegen intensiv grüner Flamme)
* p-[[Dotierung]] in [[Silicium]]
* Thermochemische Randschichthärtung, siehe [[Borieren]]
* Nadelträger bei sehr hochwertigen [[Tonabnehmer]]systemen von [[Plattenspieler]]n, als Ersatz für Aluminium
* Die [[Kernfusion]] von <sup>11</sup>B-Atomkernen mit Protonen wäre eine – technisch noch sehr ferne – Möglichkeit zur Energiegewinnung.

=== Borverbindungen ===
* Waschmittel ([[Perborate]])
* [[Lichtwellenleiter]]
* Organische Synthesen
* Feuerfestes [[Borosilikatglas]]
* [[Fritte (Filter)|Glasfritten]]
* [[Keramik]]glasuren
* [[Pflanzenschutzmittel]]
* [[Schleifmittel]] und [[Schneidstoff]] zur Bearbeitung von Stahl ([[Borcarbid]], [[Bornitrid]]); weitere Anwendungen siehe dort
* [[Neodym-Eisen-Bor]]verbindungen zur Herstellung stärkster [[Magnet]]e. Sie werden genutzt für [[Magnetresonanztomographie|Kernspintomographen]], Mikromotoren und [[Festplattenlaufwerk|Festplatten]] (Positionierung der Schreib-/Leseköpfe), [[Dauermagnet]]-Rotoren (z.&nbsp;B. Schritt- und Servomotoren), [[Linearmotor]]en für Positionierachsen, hochwertige [[Lautsprecher]] und [[Kopfhörer]]. Gegenüber den [[Cobalt]]-[[Samarium]]-Magneten sind sie wesentlich preiswerter.
* Abtastnadelträger bei hochwertigen [[Tonabnehmer#Tonabnehmer für Schallplatten|Tonabnehmern für Schallplatten]]
* [[Bremsbelag|Brems- und Kupplungsbeläge]]
* Panzerungen, kugelsichere Westen
* Nuklearanwendungen von Borverbindungen, meist Borcarbid B<sub>4</sub>C:
** Neutronenabschirmung aufgrund des sehr hohen [[Wirkungsquerschnitt]]s für [[Thermisches Neutron|thermische Neutronen]] bei der [[Kernreaktion]] <sup>10</sup>B(n,<math>\alpha</math>)<sup>7</sup>Li (3837&nbsp;[[Barn]]);<ref name="Ullmann" /> für Bor mit natürlicher Isotopenzusammensetzung gelten demnach 764&nbsp;Barn. Borverbindungen werden deshalb Strahlenschutzkleidung und -wänden, Stählen für Lagergefäße von [[Kernbrennstoff]]en und der dem Strahlenschutz dienenden Betonhülle hinzugefügt.
*** [[Steuerstab|Steuerstäbe]] zur Regelung und zum Abschalten der [[Kettenreaktion]] in Kernreaktoren.
*** Bei [[Druckwasserreaktor]]en wird dafür dem Kühlwasser eine variable Menge von [[Borsäure]] zugemischt.
** [[Neutronendetektor|Detektion von Neutronen]] auf Basis der gleichen Reaktion
** [[Neutronenquelle]] durch die Kernreaktion <sup>11</sup>B(<math>\alpha</math>,n)<sup>14</sup>N
* [[Flussmittel (Löten)|Flussmittel zum Löten]] (Borsäure)
* [[Boraxperle]] als grobe chemische Analysemethode für Metallionen
* [[Kühlschmiermittel|Kühlschmierstoffe]] in der Zerspanung
* [[Holzschutzmittel]] (wegen geringer Giftigkeit)
* [[Flammschutzmittel]] für Platinen
* Kosmetikindustrie
* [[Düngemittel]]
* [[Borane]]
* [[Diboran]]
* [[Boroxin]] Herstellung von [[Elektrolyt]]en
* [[Boride]]
* [[Bornitrid]]
* [[Borhalogenide]]
* Nachweis von niederen Alkoholen mit Borsäure (s. [[Borsäuretrimethylester]])
* [[BNCT]] (''Boron Neutron Capture Therapy'')
* [[Magnesiumdiborid]] (MgB<sub>2</sub>)
* [[Rheniumdiborid]] ([[Rhenium|Re]]B<sub>2</sub>) ist ein Feststoff härter als [[Diamant]]
* [[Strontiumborid]] (SrB<sub>6</sub>) wird in Steuerstäben für Kernreaktoren eingesetzt
* [[Lanthanhexaborid]] (LaB<sub>6</sub>) wird in hochergiebigen Kathoden als Elektronenemitter genutzt

== Physiologie ==
Bor ist möglicherweise ein essentielles [[Spurenelement]], das unter anderem positiven Einfluss auf Knochenstoffwechsel und Gehirnfunktion hat.<ref>E. Mastromatteo, F. Sullivan: ''Summary: International Symposium on the Health Effects of Boron and its Compounds.'' In: ''Environ Health Perspect.'' Nov 102(Suppl 7), 1994, S.&nbsp;139–141. {{PMC|1566638}}</ref>

Menschen nehmen Bor über Trinkwasser und Nahrung auf. Im Körper liegt ein Gehalt von etwa 0,7 ppm vor. Die World Health Organization (WHO) stellte 1998 in einer Studie fest, dass weltweit von einer durchschnittlichen Aufnahme von 1–2&nbsp;mg Bor pro Tag ausgegangen werden kann, und empfiehlt einen Richtwert (Guideline value) von 2,4 mg/l Trinkwasser.<ref name="BMG" />

Pflanzen reagieren zum Teil sehr empfindlich auf Bor, so dass bestimmte sensible Pflanzen (Weiden, Obstbäume, Artischocken) bei Konzentrationen von mehr als 1&nbsp;mg/l Bor zu [[Chlorose|Borchlorosen]] neigen (Krankheitsbild gekennzeichnet durch vermehrte Bildung von braunen Flecken) und schließlich absterben können. Pflanzen reagieren aber auch empfindlich auf zu wenig Bor, der Gehalt in der Trockenmasse liegt meist zwischen 30 und 75 ppm.

== Pharmakologie ==
'''[[Bortezomib]]''' ist das erste Arzneimittel, das Bor enthält. Es ist der erste verfügbare [[Proteasom]]-[[Inhibitor]], der seit 2008 zur Behandlung des [[Multiples Myelom|Multiplen Myeloms]] zugelassen ist. Über das Bor erfolgt die hochspezifische und hochaffine Bindung an die katalytische Stelle des 26S-Proteasoms.<ref>P. Bonvini, E. Zorzi, G. Basso, A. Rosolen: ''Bortezomib-mediated 26S proteasome inhibition causes cell-cycle arrest and induces apoptosis in CD-30+ anaplastic large cell lymphoma'' Leukemia 2007, Band 21, Ausgabe 4, Seiten 838–42. PMID 17268529, [[doi:10.1038/sj.leu.2404528]].</ref>

Da die Borversorgung über die Nahrung und das Trinkwasser in der Regel ausreichend ist und ein zusätzlicher Nutzen von borhaltigen [[Nahrungsergänzungsmittel]]n unbelegt ist, wird angesichts der möglichen Risiken von deren Verwendung abgeraten.<ref>[https://www.deutsche-apotheker-zeitung.de/daz-az/2016/daz-50-2016/wunderwaffe-bor ''Wunderwaffe Bor? Eine Nutzen-Risiko-Bewertung von Bor in Nahrungsergänzungsmitteln.''] Deutsche Apotheker Zeitung, Nr. 50, 15. Dezember 2016, S. 54</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Elementares Bor ist in geringen [[Dosis|Dosen]] nicht giftig. Für Bor gibt es keine Hinweise auf genotoxische oder kanzerogene Wirkungen; von der Deutschen Gesellschaft für Ernährung ist kein Referenzwert für Bor als Zufuhrempfehlung aufgeführt.<ref>[http://www.bfr.bund.de/cm/343/hoechstmengen_fuer_bor_und_fluorid_in_natuerlichen_mineralwaessern_sollten_sich_an_trinkwasserregelungen_orientieren.pdf ''Höchstmengen für Bor und Fluorid in natürlichen Mineralwässern sollten sich an Trinkwasserregelungen orientieren'']. Stellungnahme Nr. 024/2006 des Bundesinstituts für Risikobewertung (BfR) vom 7. Februar 2006.</ref>

Dosen über 100 mg/Tag können jedoch Vergiftungserscheinungen hervorrufen. Die US-amerikanische Behörde EPA gibt einen täglichen Grenzwert (RfD – Reference Dose) von 0,2 mg pro Kilogramm Körpergewicht für Bor und Borate an, geht jedoch nicht von einer [[Karzinogen]]ität aus.<ref name="BMG" />

[[Bortrioxid]], [[Borsäure]] und [[Borate]] werden mit der 30. [[Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)#Aktualisierungen und Anpassungen|ATP]] in der EU seit Sommer 2009 als fortpflanzungsgefährdend eingestuft. Bei Borsäure und [[Borax]] wurde dieser Effekt bislang jedoch lediglich bei der Verabreichung von höheren Dosen an Mäuse beobachtet.<ref>HERA – Human and Environmental Risk Assessment on ingredients of Household Cleaning Products, [http://www.heraproject.com/files/27-f-06_hera_boric_acid%20_jan_2005.pdf Substance: Boric Acid] (CAS No 10043-35-3)- Edition 1.0 – 2005.</ref><ref name="BMG" />

Einige Borverbindungen wie die [[Borane]] (Borwasserstoffverbindungen) sind hochgradig toxisch und müssen mit größter Sorgfalt gehandhabt werden.

== Nachweis ==
Bor lässt sich in der analytischen Chemie mit der [[Curcumin]]-Methode quantitativ in Form des rot gefärbten Komplexes [[Rosocyanin]], bzw. unter zusätzlicher Verwendung von [[Oxalsäure]] durch die Farbreaktion zu [[Rubrocurcumin]] nachweisen. Hierzu wird eine Probe des Bor-haltigen Materials oxidativ aufgeschlossen. Die durch den Aufschluss gebildete Borsäure kann anschließend [[Kolorimetrie|kolorimetrisch]] bestimmt werden.<ref name="GSSpicer1">{{Literatur| Autor=G. S. Spicer, J. D. H. Strickland| Titel=906. Compounds of curcumin and boric acid. Part I. The structure of rosocyanin| Sammelwerk=Journal of the Chemical Society| Datum=1952| Seiten=4644| DOI=10.1039/jr9520004644}}</ref><ref name="GSSpicer2">{{Literatur| Autor=G. S. Spicer, J. D. H. Strickland| Titel=907. Compounds of curcumin and boric acid. Part II. The structure of rubrocurcumin| Sammelwerk=Journal of the Chemical Society| Datum=1952| Seiten=4650| DOI=10.1039/jr9520004650}}</ref><ref name="JANaftel">{{Literatur| Autor=James A. Naftel| Titel=Colorimetric Microdetermination of Boron| Sammelwerk=Industrial & Engineering Chemistry Analytical Edition| Band=11| Nummer=7| Datum=1939-07-01| Seiten=407| DOI=10.1021/ac50135a029}}</ref>

Zur Messung der Expositionen von Bor am [[Arbeitsplatz]] saugt man mit einer Pumpe ein definiertes Luftvolumen durch einen Membranfilter. Zur analytischen Bestimmung wird das Bor mit einem Gemisch aus [[Salpetersäure]] und [[Salzsäure]] überführt. Gemäß dem [[Messsystem Gefährdungsermittlung der Unfallversicherungsträger]] (MGU) wird Bor mittels [[Massenspektrometrie mit induktiv gekoppeltem Plasma|ICP-Massenspektrometrie]] bestimmt. Die [[Bestimmungsgrenze]] liegt bei 2 µg/m³.<ref>{{Internetquelle |autor=Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA) |url=https://www.dguv.de/medien/ifa/de/fac/reach/mega_auswertungen/bor_d.pdf |titel=MEGA-Auswertungen zur Erstellung von REACH-Expositionsszenarien für Bor und seine Verbindungen |abruf=2023-07-11}}</ref>

== Literatur ==
* {{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=1042|Endseite=1136}}
* [[N. N. Greenwood]], [[A. Earnshaw]]: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. VCH Verlagsgesellschaft, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S.&nbsp;172–266.
* [[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente – das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
* [[Peter Paetzold]]: ''Neues vom Bor und seinen Verbindungen.'' In: ''[[Chemie in unserer Zeit]].'' 9. Jahrgang, Nr. 3, 1975, S.&nbsp;67–78 ([[doi:10.1002/ciuz.19750090302]]).

== Weblinks ==
{{Commons|Boron|Bor}}
{{Wiktionary}}
{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Bor}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4007709-3|LCCN=sh85015871|NDL=00563492}}

[[Kategorie:Halbleiter]]
[[Kategorie:Bor| ]]