Quelltext der Seite Beryllium

{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->
| Name         = Beryllium
| Symbol       = Be
| Ordnungszahl = 4
| Serie        = Em
| Gruppe       = 2
| Periode      = 2
| Block        = s
<!--- Allgemein --->
| Hauptquelle  =<ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [http://www.webelements.com/beryllium/ www.webelements.com (Beryllium)] entnommen.</ref>
| Aussehen     = weiß-grau metallisch
| CAS          = {{CASRN|7440-41-7}}
| EG-Nummer    = 231-150-7
| ECHA-ID      = 100.028.318
| Massenanteil = 5,3&nbsp;[[Parts per million|ppm]] (48. Rang)<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
<!--- Atomar --->
| Atommasse    = 9,0121831(5)<ref name="IUPAC2">[http://www.ciaaw.org/pubs/TSAW2013_xls.xls IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius   = 105
| AtomradiusBerechnet = 112
| KovalenterRadius = 96
| VanDerWaalsRadius = 153<ref>Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: ''Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group.'' In: ''[[The Journal of Physical Chemistry A]].'' 113, 2009, S.&nbsp;5806–5812, [[doi:10.1021/jp8111556]].</ref>
| Elektronenkonfiguration= &#x5B;[[Helium|He]]&#x5D; 2[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup>
| Austrittsarbeit = 4,98 [[Elektronenvolt|eV]]<ref>Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: ''[[Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik|Lehrbuch der Experimentalphysik.]]'' Band 6: ''Festkörper.'' 2. Auflage. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5, S.&nbsp;361.</ref>
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|9,322699|suffix=(7)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-beryllium">{{NIST-ASD|beryllium|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|899,5|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-beryllium">{{Webelements|beryllium|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|18,21115|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-beryllium" />}} ≈ {{ZahlExp|1757,11|post=kJ/mol<ref name="Webelements-beryllium" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|153,896203|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-beryllium" />}} ≈ {{ZahlExp|14848,72|post=kJ/mol<ref name="Webelements-beryllium" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|217,7185843|suffix=(17)|post=eV<ref name="NIST-ASD-beryllium" />}} ≈ {{ZahlExp|21006,64|post=kJ/mol<ref name="Webelements-beryllium" />}}
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = fest
| Magnetismus = [[Diamagnetismus|diamagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χ<sub>m</sub>'']] = −2,3&#8239;·&#8239;10<sup>−5</sup>)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics.'' CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Modifikationen = 
| Kristallstruktur = hexagonal (dichtest gepackt)
| Dichte = 1,848&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (20 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S.&nbsp;136.</ref>
| RefTempDichte_K = 
| Mohshärte = 5,5
| Schmelzpunkt_K = 1560
| Schmelzpunkt_C = 1287
| Siedepunkt_K = 3243 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 2969
| MolaresVolumen = 4,85&#8239;·&#8239;10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 309 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 7,95
| Dampfdruck = 
| RefTempDampfdruck_K = 
| Schallgeschwindigkeit = 13000
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 
| SpezifischeWärmekapazität = 1825<ref name="Harry H. Binder" />
| ElektrischeLeitfähigkeit = 25&#8239;·&#8239;10<sup>6</sup>
| Wärmeleitfähigkeit = 190
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = ±0, +1, '''+2'''<ref name="Braunschweig">Corinna Czernetski, Merle Arrowsmith, Holger Braunschweig: ''A Neutral Beryllium(I) Radical'' In: ''[[Angewandte Chemie (Zeitschrift)]]''. [[doi:10.1002/anie.202108405]].</ref>
| Normalpotential = −1,97 [[Volt|V]] (Be<sup>2+</sup>&#8239;+&#8239;2&#8239;e<sup>−</sup> → Be)
| Elektronegativität = 1,57
| CLH             = {{CLH-ECHA|ID=100.028.318|Name=Beryllium|Abruf=2016-08-01}}
| Quelle GHS-Kz   =<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Beryllium|CAS=7440-41-7|ZVG=8020|Abruf=2017-04-30}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08}}
| GHS-Signalwort  = Gefahr
| H               = {{H-Sätze|301|315|317|319|330|335|350i|372}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|-}}
| P               = {{P-Sätze|201|260|280|284|301+310+330|304+340+310}}
| Quelle P        =<ref name="GESTIS" />
| ToxDaten        = * {{ToxDaten|Typ=LD50|Organismus=Ratte|Applikationsart=intratracheal|Wert=51 mg/kg|Quelle=<ref>V. S. Kushneva: ''Spravochnik po Toksikologii i Gigienicheskim Normativam.'' IzdAT, Moskau 1999, ISBN 5-86656-092-5, S.&nbsp;23.</ref>}}
* {{ToxDaten|Typ=LD50|Organismus=Ratte|Applikationsart=intravenös|Wert=0,496 mg/kg|Quelle=<ref name="labinv">''Laboratory Investigation.'' Vol. 15, 1966, S.&nbsp;176.</ref>}}
| Radioaktiv      = 
<!--- Isotope --->
| Isotope = 
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Be
| Massenzahl = 7
| NH = -1
| Halbwertszeit = 53,12 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektroneneinfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,862
| Zerfallstyp1ZP = [[Lithium|<sup>7</sup>Li]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Be
| Massenzahl = 8
| NH = 0
| Halbwertszeit = 6,722&#8239;·&#8239;10<sup>−17</sup> [[Sekunde|s]]
| Zerfallstyp1ZM = 2 [[Alphastrahlung|α]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,092
| Zerfallstyp1ZP = –
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Be
| Massenzahl = 9
| NH = 100
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Be
| Massenzahl = 10
| NH = -1
| Halbwertszeit = 1,51&#8239;·&#8239;10<sup>6</sup> [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,556
| Zerfallstyp1ZP = [[Bor|<sup>10</sup>B]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Be
| Massenzahl = 11
| NH = 0
| Halbwertszeit = 13,81 [[Sekunde|s]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 11,506
| Zerfallstyp1ZP = [[Bor|<sup>11</sup>B]]
}}
| NMREigenschaften= 
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Be
| Massenzahl_1 = 9
| Kernspin_1 = −3/2
| Gamma_1 = {{0}}+3,759&nbsp;·&nbsp;10<sup>7</sup>
| Empfindlichkeit_1 = 0,0139
| Larmorfrequenz_1 = {{0}}28,12
}}
}}

'''Beryllium''' ist ein [[chemisches Element]] mit dem Symbol '''Be''' und der [[Ordnungszahl]]&nbsp;4. Sein Name leitet sich ab vom Mineral [[Beryll]], einem berylliumhaltigen Edelstein ({{grcS|βήρυλλος|bēryllos|de=meergrüner Edelstein, Beryll}},<ref>{{Internetquelle |autor=[[Wilhelm Pape]], Max Sengebusch (Bearb.) |url=http://images.zeno.org/Pape-1880/K/big/Pape-1880----01-0442.png |titel=Handwörterbuch der griechischen Sprache. 3. Auflage, 6. Abdruck, Vieweg & Sohn, Braunschweig 1914. |datum=1914 |abruf=2020-07-23}}</ref> {{laS|beryllos|de=meergrüner indischer Edelstein, Beryll}}<ref>{{Literatur |Autor=[[Karl Ernst Georges]] |Titel=Ausführliches lateinisch-deutsches Handwörterbuch |Auflage=8., verbesserte und vermehrte Auflage |Verlag=Hahnsche Buchhandlung |Ort=Hannover |Datum=1918 |Online=http://www.zeno.org/Georges-1913/A/beryllos |Abruf=2020-07-23}}</ref>).<ref name="Uwe Ocken">{{Literatur |Autor=Uwe Ocken |Titel=Die Entdeckung der Chemischen Elemente und die Etymologie ihrer Namen. Von der Antike über die Alchemie bis zum Atomzeitalter |Verlag=BoD – Books on Demand |Datum=2018 |ISBN=978-3-7460-5759-0 |Seiten=129 |Online={{Google Buch |BuchID=fl50DwAAQBAJ |Seite=129}}}}</ref> In diesem Mineral sowie im [[Bertrandit]] ist auch der größte Teil des in der Erdkruste vorhandenen Berylliums gebunden. Beryllium gehört zu den [[Liste der Häufigkeiten chemischer Elemente|seltener]] vorkommenden [[Metalle]]n.<ref name="HoWi" />

Entdeckt wurde es als Bestandteil des Minerals Beryll bereits 1798 von [[Louis-Nicolas Vauquelin]] und wegen des süßlichen Geschmacks der isolierten berylliumhaltigen Verbindungen (zum Beispiel des [[Berylliumhydroxid|Hydroxids]]) zunächst ''Glucine''<ref>Vgl. ''Annales de Chimie'' (1798), S.&nbsp;264 und 265 ({{Google Buch |BuchID=dB8AAAAAMAAJ&q=%CE%B3%CE%BB%CF%85%CF%87%CF%85%CF%82#v=snippet&q=glucine&f=false}}).</ref> genannt. Elementares Beryllium wurde erstmals 1828 von [[Friedrich Wöhler]] und unabhängig davon von [[Antoine Bussy]] hergestellt.<ref name="HoWi" />

Im [[Periodensystem]] steht Beryllium in der zweiten [[Hauptgruppe]] (2.&nbsp;[[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]]) und zählt daher zu den [[Erdalkalimetalle]]n. Als Element der [[Chemische Elemente der zweiten Periode|zweiten Periode]] zählt es zu den leichten Erdalkalimetallen. Es hat wegen des Verhältnisses zwischen Ladung und Durchmesser des zweiwertigen Ions aber einige für diese Gruppe ungewöhnliche Eigenschaften; zum Beispiel hat es eine höhere Dichte als seine beiden [[Homologe Reihe|Homologe]] [[Magnesium]] und [[Calcium]].<ref name="Paddy Gannon">{{Literatur |Autor=Paddy Gannon |Titel=Revise AS Chemistry for AQA |Verlag=Heinemann |Datum=2005 |ISBN=978-0-435-58318-7 |Seiten=41 |Online={{Google Buch |BuchID=uTTHGjPjQFwC |Seite=41}}}}</ref><ref name="Michael Clugston, Rosalind Flemming">{{Literatur |Autor=Michael Clugston, Rosalind Flemming |Titel=Advanced Chemistry |Verlag=OUP Oxford |Datum=2000 |ISBN=978-0-19-914633-8 |Seiten=294 |Online={{Google Buch |BuchID=qciCdSFpFPkC |Seite=294}}}}</ref>

Das stahlgraue [[Leichtmetalle|Leichtmetall]] ist sehr hart und spröde, hat einen höheren [[Elastizitätsmodul]] als Stahl und wird meist als [[Legierung]]szusatz verwendet. In Verbindungen ist es [[Wertigkeit (Chemie)|zweiwertig]]. Im Vergleich mit den anderen leichten Alkali- und Erdalkalimetallen ([[Lithium]], [[Natrium]], [[Kalium]], Magnesium und Calcium) ist es außergewöhnlich giftig und gesundheitsschädlich.<ref name="HoWi" /><ref name="10.1002/3527600418.mb744041verd0034" />

== Geschichte ==
Im Altertum und im Mittelalter dienten geschliffene Beryllstücke vielfach als [[Sehhilfe]] beim Lesen oder anderen Tätigkeiten im Nahbereich (vgl. Etymologie des Wortes [[Brille#Etymologie|Brille]]).<ref name="Friedrich Kluge">{{Literatur |Autor=Friedrich Kluge |Titel=Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache |Verlag=Walter de Gruyter |Datum=2012 |ISBN=978-3-11-022365-1 |Seiten=152 |Online={{Google Buch |BuchID=6FSSDwAAQBAJ |Seite=152}}}}</ref>

Die erste überlieferte Erwähnung findet sich in der ''[[Naturalis historia]]'' aus dem 1. Jahrhundert, wo [[Plinius der Ältere]] die Ähnlichkeit zwischen den Mineralien Beryll und [[Smaragd]] (Beryll mit einer Spur Chrom) beschrieb. Er hielt sie für unterschiedliche [[Chemischer Stoff|Stoffe]].<ref name="Hurlbut">Jeffrey A. Hurlbut: ''[https://www.osti.gov/servlets/purl/4241636 The history, uses, occurrences, analytical chemistry, and biochemistry of beryllium – a review.]'' 16. Dezember 1974, DOW CHEMICAL U.S.A., RFP-2152.</ref>

Der [[Abbé]] [[René-Just Haüy|R. J. Haüy]] stellte bei Beryll und Smaragd nach Härte und Dichte die gleichen physikalischen Eigenschaften sowie die gleiche Kristallform fest und veranlasste daraufhin den französischen Chemiker [[Louis-Nicolas Vauquelin]] zu einer Untersuchung.<ref name="Kenneth A. Walsh" />
[[Datei:Louis Nicolas Vauquelin.jpg|mini|links|hochkant=0.7|[[Louis-Nicolas Vauquelin]] (1763–1829)]]
Vauquelin bewies 1798, dass Beryll und Smaragd chemisch nahezu identisch sind. Er isolierte auch ein [[Oxide|Oxid]] aus beiden Mineralen, das er ''terre du béril'' (Beryllerde) nannte; es war den bekannten [[Aluminium]]verbindungen zwar ähnlich, aber doch deutlich verschieden von diesen. Bis dahin wurde Beryll nach den vorangegangenen Analysen von [[Torbern Olof Bergman|T. Bergman]],<ref>''Disquisitio chemica de terra gemmarum, in Commentationes chemicae.'' Upsaliae 1777, S.&nbsp;137.</ref> [[Franz Carl Achard|F. C. Achard]]<ref>Bestimmung der Bestandtheile einiger Edelgesteine, Berlin 1779, S.&nbsp;45.</ref> [[Martin Heinrich Klaproth|M. H. Klaproth]]<ref>''Beiträge zur chemischen Kenntnis der Mineralkörper.'' Posen-Berlin, 1802, Bd. 3, S.&nbsp;215, 221.</ref> und L. N. Vauquelin<ref>J. Mines 8, 1798, 533, [[Annales de Chimie]] 26, 1798, S.&nbsp;155.</ref> für ein Calcium-Aluminiumsilicat gehalten. Dem neu entdeckten Stoff gaben die Herausgeber des Artikels von Vauquelin den Namen ''Glucine,'' wegen des süßen [[Geschmack (Sinneseindruck)|Geschmacks]] des Berylliumsalzes (griechisch γλυκύς ''glykys'' ‚süß‘).<ref>Siehe redaktionelle Fußnote in den ''Annales de Chimie'' (1798) auf S.&nbsp;169, [https://books.google.de/books?hl=de&id=dB8AAAAAMAAJ&q=%CE%B3%CE%BB%CF%85%CF%87%CF%85%CF%82#v=onepage&q=nous%20proposons&f=false online].</ref>
Namen wie ''Glycium'',<ref>{{Herder-1854 |Lemma=Beryllium, Glycium |Band=1 |Seite=510 |zenoID=20003232883}}</ref><ref>{{Lueger-1904 |Lemma=Glycium |Band=4 |Seite=580 |zenoID=2000603375X}}</ref> ''Glucinum'', ''Glucinium'' oder ''Glycinium'' wurden in Frankreich und einigen anderen Ländern noch bis ins 20.&nbsp;Jahrhundert verwendet, obgleich bereits M. H. Klaproth und [[Anders Gustaf Ekeberg|A. G. Ekeberg]] 1802 darauf hinwiesen, dass süßer Geschmack durchaus keine spezielle Eigenschaft der Salze des Berylliums ist, dass Salze des [[Yttrium]]s ebenfalls süß schmecken und dass daher die Bezeichnung ''Beryllerde'' vorzuziehen sei.<ref name="Gmelin, Beryllium">Martin Hosenfeld u.&nbsp;a.: ''26. Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie. Beryllium.'' 8. Auflage. Verlag Chemie, Berlin 1930.</ref>

Die ersten Berichte über Versuche, das Element darzustellen, wurden 1809 von [[Humphry Davy|H. Davy]] und 1812 von [[Friedrich Stromeyer|F. Stromeyer]] veröffentlicht. Doch erst 1828 gelang es [[Friedrich Wöhler]] und kurz darauf [[Antoine Bussy]], das Element durch [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] des [[Berylliumchlorid]]s mit [[Kalium]] darzustellen. Wöhler nannte das neue Element ''Beryllium''.<ref name="Gmelin, Beryllium" /> Das 1836 im Davidsonit (einer Beryll-[[Varietät (Mineral)|Varietät]]<ref name="Otto Linné Erdmann">{{Literatur |Autor=Otto Linné Erdmann |Titel=Journal für praktische Chemie |Verlag=J. A. Barth |Datum=1837 |Seiten=249 |Online={{Google Buch |BuchID=-P7yAAAAMAAJ |Seite=249}}}}</ref>) entdeckte Element, das von T. Richardson ''Donium'' und von H. S. Boase ''Treenium'' genannt wurde, stellte sich als Beryllium heraus.<ref name="Marco Fontani, Mariagrazia Costa, Mary Virginia Orna">{{Literatur |Autor=Marco Fontani, Mariagrazia Costa, Mary Virginia Orna |Titel=The Lost Elements The Periodic Table’s Shadow Side |Verlag=Oxford University Press |Datum=2015 |ISBN=978-0-19-938334-4 |Seiten=78 |Online={{Google Buch |BuchID=Ck9jBAAAQBAJ |Seite=78}}}}</ref> M. Awdejew nahm 1842 die ersten Bestimmungen des genauen Atomgewichtes vor. [[Julius Weeren]] (1854) und [[Henry Debray]] (1855) führten ebenfalls umfangreiche Untersuchungen des Metalls, seiner elementaren Eigenschaften und seiner Verbindungen durch. Auch [[Charles Arad Joy]] (1863) erforschte die Herstellung von Beryllverbindungen. Weiteren Kreisen wurde es wohl auf der Pariser Weltausstellung 1867 bekannt, wo erstmals eine größere Menge ausgestellt wurde.<ref name="Gmelin, Beryllium" />

Das chemische Symbol ''Be'' wurde 1814 von [[Jöns Jakob Berzelius|J. J. Berzelius]] eingeführt.<ref name="Lothar Dunsch">{{Literatur |Autor=Lothar Dunsch |Titel=Jöns Jacob Berzelius |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013 |ISBN=978-3-322-94554-9 |Seiten=73 |Online={{Google Buch |BuchID=nBTVBgAAQBAJ |Seite=73}}}}</ref>

Große Fortschritte in der Chemie des Berylliums gelangen zwischen 1873 und 1885 durch [[Albert Atterberg]], [[Lars Fredrik Nilson|L. F. Nilson]] und O. Pettersson. In diesen Jahren wurde auch über die [[Wertigkeit (Chemie)|Valenz]] des Berylliums und seine Position im Periodensystem intensiv diskutiert. Zahlreiche weitere Forscher trugen später ebenfalls zur Entwicklung der Chemie des Berylliums bei.<ref name="Charles Lathrop Parsons">{{Literatur |Autor=Charles Lathrop Parsons |Titel=The Chemistry and Literature of Beryllium |Verlag=BiblioBazaar |Datum=2008 |ISBN=978-0-559-26416-0}}</ref>

Reines Beryllium in kristalliner Form wurde erstmals 1899 von [[Paul Lebeau|Paul Marie Alfred Lebeau]] durch [[Schmelzflusselektrolyse]] von [[Natriumtetrafluoridoberyllat]] (Na<sub>2</sub>[BeF<sub>4</sub>]) hergestellt. Nach dem Ersten Weltkrieg wurde Beryllium gleichzeitig von der [[Siemens & Halske]] AG (Alfred Stock und Hans Goldschmidt) in Deutschland und von der [[Union Carbide|Union Carbide and Carbon Corporation]] (Hugh S. Cooper) in den Vereinigten Staaten produziert. Nach dem Zweiten Weltkrieg stellte in Amerika vor allem die Beryllium Corp. of America in Cleveland hochreines Beryllium her und in England erforschte das [[National Physical Laboratory]] das Element.<ref>{{Literatur |Autor=Johann Boillat |Titel=From Raw Material to Strategic Alloys. The Case of the International Beryllium Industry (1919–1939) |Datum=2016-08-27 |Online=https://www.researchgate.net/publication/309154800_From_Raw_Material_to_Strategic_Alloys_The_Case_of_the_International_Beryllium_Industry_1919-1939?channel=doi&linkId=580130d308ae310e0d98adc4&showFulltext=true |Abruf=2018-01-03 |DOI=10.13140/rg.2.2.35545.11363}}</ref><ref name="Gmelin, Beryllium" />

1945 wurde Beryllium zusammen mit dem [[Alphastrahlung|Alphastrahler]] [[Polonium]] als [[Neutronenquelle]] in der [[Kernwaffe|Atombombe]] ''[[Little Boy]]'' eingesetzt, die [[Atombombenabwürfe auf Hiroshima und Nagasaki|über Hiroshima abgeworfen]] wurde.<ref name="Bruce Cameron Reed">{{Literatur |Autor=Bruce Cameron Reed |Titel=Atomic Bomb: The Story of the Manhattan Project How nuclear physics became a global geopolitical game-changer |Verlag=Morgan & Claypool Publishers |Datum=2015 |ISBN=978-1-62705-991-6 |Seiten=23 |Online={{Google Buch |BuchID=7D5iDwAAQBAJ |Seite=23}}}}</ref>

Bis in die 1940er Jahre wurden Berylliumverbindungen als Bestandteil von [[Leuchtstofflampe]]n verwendet (zum Beispiel Zink-Mangan-Beryllium-Silikate), was aber beendet wurde, als immer mehr Fälle von [[Berylliose]] aufgedeckt wurden. Berylliose wurde 1946 auch anhand von Arbeitern dieser Industrie zuerst beschrieben.<ref name="10.1002/3527600418.mb744041verd0034">''Beryllium und seine Verbindungen [MAK Value Documentation in German language, 2002.]'' In: ''The MAK‐Collection for Occupational Health and Safety.'' [[doi:10.1002/3527600418.mb744041verd0034]].</ref>

== Vorkommen ==
Beryllium ist ein sehr seltenes Element: [[Primordiale Nukleosynthese|Kurz nach dem Urknall entstand]] fast nur instabiles <sup>7</sup>Be, und in Sternen kommt das Element bei der Kernfusion nur als Zwischenprodukt vor. Abgesehen von weiteren zu vernachlässigenden Quellen wie [[Supernova]]e stammt das im Sonnensystem vorhandene Beryllium daher, wie auch [[Bor]], praktisch ausschließlich aus [[Spallation]] durch [[kosmische Strahlung]]. Unter den Elementen, die leichter als Eisen sind, ist Beryllium am seltensten (siehe gelistete [[Liste der Häufigkeiten chemischer Elemente#Häufigkeiten im Sonnensystem|Häufigkeiten im Sonnensystem]]). In der [[Erdhülle]] steht es mit einem Massenanteil von 5,3&nbsp;ppm an 48.&nbsp;Stelle der [[Liste der Häufigkeiten chemischer Elemente|Elementhäufigkeit]]. Es ist dabei in der oberen kontinentalen [[Lithosphäre]] stark angereichert, vergleicht man die Konzentrationen von 1,4&nbsp;ppm in der unteren kontinentalen Kruste und 0,07&nbsp;ppm im primitiven Mantel.

Beryllium ist ein typisch [[Goldschmidt-Klassifikation|lithophiles]] Element. Es bildet eine charakteristische vierfache Koordination mit [[Sauerstoff]] im [BeO<sub>4</sub>]<sup>6−</sup>-Komplex. Geochemisch wird es in sauren und in alkalischen [[Magma|Magmen]] während des magmatischen Differenzierungsprozesses angereichert. Bei einem sauren Magma wird es in der [[pegmatit]]ischen und [[Erzlagerstätte#Magmatisch-hydrothermale Lagerstätten|hydrothermalen]] Restphase konzentriert, während es bei einem alkalischen Magma in das Gitter mehrerer gesteinsbildender und zusätzlicher Mineralien durch [[diadoch]]e Einfangtechnik eintritt, was seine Konzentration in der Restphase verhindert.<ref name="DOI10.1080/08827509408914098">N. Krishna Rao, T. Sreenivas: ''Beryllium—Geochemistry, Mineralogy and Beneficiation.'' In: ''[[Mineral Processing and Extractive Metallurgy Review]].'' 13, 1994, S.&nbsp;19, [[doi:10.1080/08827509408914098]].</ref>

[[Mineral]]ien, die Beryllium als wesentlichen Bestandteil enthalten, scheinen relativ spät entstanden zu sein. In terrestrischen Gesteinen älter als etwa 3 Milliarden Jahre wurden solche nicht nachgewiesen, sie treten wohl erst rund 1,5 Milliarden Jahre nach der Entstehung der Erde auf. In außerirdischen Gesteinen wurden bislang keine berylliumhaltigen Minerale gefunden. Meteorite wie [[Chondrit]]e, [[Achondrit]]e, steinige Eisen- und [[Eisenmeteorit]]e enthalten Beryllium in Konzentrationen von 0 bis 400&nbsp;ppb. Dabei werden in lokalen [[Calcium-Aluminium-reiche Einschlüsse|Calcium-Aluminium-reichen Einschlüssen]] (CAIs) bis zu 560&nbsp;ppb erreicht, mit maximaler Konzentration in [[Melilithgruppe|Melilith]] und Änderungsphasen von CAIs (649&nbsp;ppb bzw. ≈&nbsp;1&nbsp;ppm); die Affinität von Beryllium zu Melilith wird auf dessen strukturelle Ähnlichkeit mit [[Gugiait]] zurückgeführt.<ref name="DOI10.2138/am.2014.4675" /> Konzentrationen unter 10&nbsp;ppm reichen selten aus, um ein Mineral mit Beryllium als wesentlichem Bestandteil zu stabilisieren. Normalerweise ist eine weitere Anreicherung erforderlich, damit die häufigeren Berylliummineralien entstehen können, beispielsweise auf rund 70&nbsp;ppm für einen ''Beryll'' in granitischen Pegmatiten.<ref name="DOI10.2138/am.2014.4675" />

[[Datei:Beryl-0128-01a.jpg|mini|Beryll]]
[[Datei:Bertrandite-240595.jpg|mini|Bertrandit]]
[[Datei:Beryl-Quartz-Emerald-Zambia-33mm 0885.jpg|mini|Smaragd]]
[[Datei:Beryl-118278.jpg|mini|Aquamarin]]
Das seltene Element Beryllium kommt auf der Erde in einer Reihe verschiedener [[Mineral]]ien vor. Die mengenmäßig wichtigsten sind [[Bertrandit]] (Be<sub>4</sub>Si<sub>2</sub>O<sub>7</sub>(OH)<sub>2</sub>) und Beryll (Be<sub>3</sub>Al<sub>2</sub>Si<sub>6</sub>O<sub>18</sub>).<ref name="Fraunhofer" /> Auch [[Phenakit]] kommt weltweit vor.<ref name="mindat.org">{{Internetquelle |url=https://www.mindat.org/element/Beryllium |titel=The Mineralogy of Beryllium |werk=mindat.org |hrsg=Hudson Institute of Mineralogy |sprache=en |abruf=2019-07-23}}</ref> Beryllium tritt in der Struktur von knapp 40 Mineralien als formelwirksamer Bestandteil und in gut 50 weiteren Mineralien als diadocher Bestandteil auf (einige Quellen geben sogar 112,<ref name="DOI10.2138/am.2014.4675">E. S. Grew, R. M. Hazen: ''Beryllium mineral evolution.'' In: ''[[American Mineralogist]].'' 99, 2014, S.&nbsp;999, [[doi:10.2138/am.2014.4675]].</ref> die [[International Mineralogical Association]] 126<ref name="rruff.info">IMA: ''[http://rruff.info/ima/ Mineral List with Database of Mineral Properties.]'' Abgerufen am 23. Juli 2019.</ref> (Stand Juli 2019) Mineralien mit Beryllium als wesentlichem Element an). Von den rund 40 eigentlichen Berylliummineralien sind 26 [[Silicate]] (zum Beispiel Beryll, [[Barylith]], Phenakit), welche die enge geochemische Ähnlichkeit des Komplexes [BeO<sub>4</sub>]<sup>6−</sup> mit den Komplexen von [SiO<sub>4</sub>]<sup>4−</sup> und [AlO<sub>4</sub>]<sup>5−</sup> widerspiegeln.<ref name="DOI10.1080/08827509408914098" /> Daneben sind Oxide (zum Beispiel [[Bromellit]], [[Chrysoberyll]]), Borate (zum Beispiel [[Hambergit]], [[Rhodizit]]), Antimonate (zum Beispiel [[Swedenborgit]]), Phosphate (zum Beispiel [[Beryllonit]], [[Hurlbutit]]) sowie das bisher einzige bekannte Carbonat [[Niveolanit]] bekannt.<ref name="Kenneth A. Walsh" /> Beryll kommt in heterogenen zonierten Pegmatiten vor, Bertrandit stammt aus nicht-pegmatitischen Quellen.<ref name="DOI10.1080/08827509408914098" />

Die schönsten und wertvollsten berylliumhaltigen Mineralien sind unter anderem die [[Beryll#Varietäten und Modifikationen|Beryll-Varietäten]] [[Aquamarin]], [[Smaragd]] und weitere „Berylle“, Chrysoberyll und dessen [[Varietät (Mineral)|Varietät]] [[Alexandrit]] sowie [[Euklas]], Phenakit und [[Tugtupit]], die überwiegend als [[Schmuckstein]]e verwendet werden. Beryllium-[[Lagerstätte]]n finden sich bevorzugt im Äquatorialgürtel. In der Leckbachrinne im [[Habachtal]] (Hohe Tauern) südlich von [[Bramberg am Wildkogel|Bramberg]] in Österreich wurde bis vor wenigen Jahren Smaragd gewonnen (siehe auch [[Smaragdbergwerk Habachtal]]). In den USA werden niedrighaltige Lagerstätten von [[Berylliumoxid]]-Erz in der [[Nevada]]-Wüste abgebaut. Die geschätzten Vorräte an förderbarem Beryllium liegen weltweit bei etwa 80.000&nbsp;Tonnen.<ref name="Fraunhofer">Rheinisch-Westfälisches Institut für Wirtschaftsforschung (RWI Essen), Fraunhofer-Institut für System- und Innovationsforschung (ISI), Bundesanstalt für Geowissenschaften und Rohstoffe (BGR): [http://www.bgr.bund.de/DE/Themen/Min_rohstoffe/Downloads/angebots-nachfragesituation-mineral-rohstoffe-endber2006.html ''Trends der Angebots- und Nachfragesituation bei mineralischen Rohstoffen.''] 2006.</ref> Die (Stand 2022) bekannten globalen Lagerstätten werden auf 100.000 Tonnen Beryllium geschätzt, 60 Prozent der Lagerstätten befinden sich in den USA (hauptsächlich in Form von Bertrandit im Gebiet der [[Spor Mountain]] in Utah<ref name="usgs_2022" />) und der Rest in Lagerstätten von Beryll in anderen Ländern. Abgebaut werden diese in den [[Vereinigte Staaten|USA]], [[Russland]], [[Kanada]], [[Brasilien]], der [[Volksrepublik China]], [[Madagaskar]], [[Mosambik]] und [[Portugal]].<ref name="K. J. Schulz, John H. DeYoung, Robert R. Seal, Dwight C. Bradley">{{Literatur |Autor=K. J. Schulz, John H. DeYoung, Robert R. Seal, Dwight C. Bradley |Titel=Critical Mineral Resources of the United States Economic and Environmental Geology and Prospects for Future Supply |Verlag=Government Printing Office |Datum=2018 |ISBN=978-1-4113-3991-0 |Seiten=E-16 |Online={{Google Buch |BuchID=F_khT5-GL7sC |Seite=E-16}}}}</ref><ref name="usgs_2022">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-beryllium.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2022: Beryllium].</ref>

{| class="wikitable sortable"
|-
! Land
! 2019<ref name="usgs_2021">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-beryllium.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2021: Beryllium].</ref>
! 2020<ref name="usgs_2022" />
|-
|
|colspan="2" style="text-align:center"| Abbau (in [[Tonne (Einheit)|Tonnen]])
|-
| {{USA}} || 160 || 165
|-
| {{BRA}} || 3 || 3
|-
| {{CHN}} || 70 || 70
|-
| {{MDG}} || 1 || 1
|-
| {{MOZ}} || 15 || 3
|-
| {{NGA}} || 1 || 1
|-
| {{RWA}} || 1 || 1
|-
| {{UGA}} || || 7
|-
| '''Gesamt (gerundet)''' || 250 || 250
|}

Beryllium kommt in Spuren in vielen Stoffen vor.<ref name="Michael J. Brisson, Amy A. Ekechukwu" />
{| class="wikitable"
|-
! Stoff !! Berylliumgehalt<ref>{{Literatur |Autor=Smith C., Ingerman L., Amata R. |Hrsg=U.S. DEPARTMENT OF HEALTH AND HUMAN SERVICES Public Health Service Agency for Toxic Substances and Disease Registry |Titel=TOXICOLOGICAL PROFILE FOR BERYLLIUM |Auflage= |Verlag= |Ort=Atlanta, GA, USA |Datum=2002 |ISBN= |Seiten= |Online=https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp.asp?id=1441&tid=33}}</ref>
|-
| Kohle || align="right" | 1,8–2,2&#8239;mg/kg
|-
| Kohlenasche || align="right" | 46&#8239;mg/kg
|-
| Kaminemissionen aus<br>Kohlekraftwerken || align="right" | 0,8 µg/m³
|-
| Zigaretten || align="right" | bis 0,74 µg/Stück
|-
| Düngemittel || align="right" | <&#8239;200–13.500 µg/kg
|-
| US-Trinkwasser || align="right" | 0,5 µg/l
|-
| Luft (US-Durchschnitt) || align="right" | <&#8239;3&#8239;·&#8239;10<sup>−5</sup> µg/m³
|-
| Kidneybohnen || align="right" | 2200 µg/kg
|-
| Knäckebrot   || align="right" | 112 µg/kg
|-
| Gartenerbsen || align="right" | 109 µg/kg
|}

== Herstellung ==
Das wichtigste Ausgangsmaterial für die Darstellung von Berylliumsalzen als Ausgangsstoff zur Herstellung von Beryllium ist der Beryll, der neben dem durch die Formel gegebenen Aluminiumgehalt meist noch [[Eisen]] enthält. Neben dem eigentlichen Aufschluss ist daher die Trennung des Berylliums vom Aluminium und Eisen von Bedeutung. Der Aufschluss erfolgt entweder mittels alkalischer [[Flussmittel (Schmelzen)|Flussmittel]]<ref name="Kenneth A. Walsh" />
:<chem>Al2Be3[Si6O18] + 6 H2SO4 -> 3 BeSO4 + Al2Si6O12(SO4)3 + 6 H2O</chem>
:<chem>BeSO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + Be(OH)2</chem>

oder mittels [[Fluoride]]n oder Silicofluoriden.<ref name="Kenneth A. Walsh" />
:<chem>Al2Be3[Si6O18] + 6 Na2SiF6 -> 3 Na2BeF4 + 2 Na3AlF6 + 9 SiO2 + 3 SiF4</chem>
:<chem>Na2BeF4 + 4 NaOH -> Na2BeO2 + 4 NaF + 2 H2O</chem>
:<chem>Na2BeO2 + 2 H2O -> Be(OH)2 + 2 NaOH</chem>

[[Datei:Beryllium OreUSGOV.jpg|mini|Berylliumerz]]
Außer dem Beryll werden noch Gadolinit und [[Leukophan]] als Ausgangsmaterial für Berylliumsalze mit Aufschluss durch zum Beispiel [[Schwefelsäure]] oder [[Königswasser]] benutzt.<ref name="Gmelin, Beryllium" />

Das entstehende Berylliumhydroxid wird mit [[Ammoniumbifluorid]] unter Bildung von [[Ammoniumtetrafluoroberyllat|Ammoniumfluoroberyllat]] umgesetzt, das wiederum bei erhöhten Temperaturen (>&nbsp;125&nbsp;°C) zu Berylliumfluorid und flüchtigem [[Ammoniumfluorid]] zersetzt wird.<ref name="Kenneth A. Walsh" /> Zur Erzeugung von Berylliumchlorid führt man Berylliumhydroxid durch Erhitzen in [[Berylliumoxid]] über, das bei 800&nbsp;°C mit [[Kohlenstoff]] und [[Chlor]] unter Bildung des gewünschten wasserfreien Berylliumchlorid reagiert.<ref name="HoWi" />

Elementares Beryllium wird durch Reduktion von [[Berylliumfluorid]] mit [[Magnesium]] bei 1300&nbsp;°C hergestellt.<ref name="HoWi">A. F. Holleman, N. Wiberg: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie.'' De Gruyter, 2008, ISBN 978-3-11-020684-5, S.&nbsp;1216.</ref> Die Reaktion beginnt schon bei niedrigen Temperaturen, jedoch nimmt über 850&nbsp;°C die Reaktionsgeschwindigkeit zu, nachdem sowohl Magnesium als auch Berylliumfluoride geschmolzen sind.<ref name="Kenneth A. Walsh" />

:<math>\mathrm{BeF_2 + Mg \ \xrightarrow{1300^{\circ}C}\ MgF_2 + Be}</math>

Die Herstellung hochreinen, metallischen Berylliums erfolgt durch [[Schmelzflusselektrolyse]] von Berylliumchlorid mit [[Lithiumchlorid]] bei 500&nbsp;°C oder [[Natriumchlorid]] bei 350&nbsp;°C oder Berylliumfluorid mit [[Lithiumfluorid]] oder [[Kaliumfluorid]] bei 500&nbsp;°C:<ref name="Kenneth A. Walsh" />

:<chem>BeCl2 -> Be + Cl2</chem>

Beryllium scheidet sich an der Kathode in Form eines feinen Berylliumpulvers ab, das von Zeit zu Zeit mit der Kathode aus der Schmelze gehoben sowie abgestreift und –&nbsp;nach Befreiung von anhaftendem Salz (Waschen mit Wasser)&nbsp;– durch Sintern bei 1150&nbsp;°C in kompakte Stücke verwandelt wird.<ref name="HoWi" />

Die Weltjahresproduktion an Beryllium-Metall betrug 2018 etwa 230&nbsp;[[Tonne (Einheit)|t]]. Die bisher nachgewiesenen weltweiten Reserven belaufen sich auf über 100.000&nbsp;t.<ref name="usgs.gov">usgs.gov: ''[https://www.usgs.gov/centers/nmic/beryllium-statistics-and-information Beryllium Statistics and Information.]'' Abgerufen am 22. Juli 2019.</ref> Der Preis für Beryllium als voll bearbeitete Luft- und Raumfahrtkomponente liegt zwischen 300 und 1500&nbsp;€/kg.<ref name="beryllium.eu">BeST: ''[http://beryllium.eu/about-beryllium/facts-and-figures/ Facts and Figures.]'' Abgerufen am 3. August 2019.</ref> Als Handelsprodukt in Form von Drähten oder Folien aus reinem Beryllium (>&nbsp;99,5 % Berylliumgehalt) auch deutlich teurer (>&nbsp;10.000&nbsp;€/g.<ref name="Alfa">{{Alfa|40680|Name=Beryllium wire, 0.25mm (0.01in) dia, annealed, 99.7% (metals basis)|Abruf=2019-08-03}}</ref>)

== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
[[Datei:Be-140g.jpg|mini|links|Beryllium, kristallines Bruchstück]]

[[Kristall]]ines Beryllium ist von stahlgrauer Farbe, wobei gut ausgebildete Kristallflächen oft einen helleren Farbton zeigen. Die [[Mohs-Härte]] des Metalls liegt zwischen 6 und&nbsp;7. Es ist diamagnetisch und bei normalen Temperaturen außerordentlich spröde und zerspringt leicht bei Schlagbeanspruchung. Bei höheren Temperaturen ist es verhältnismäßig duktil, jedoch ist eine Bearbeitung bei diesen Temperaturen wegen der sehr hohen Affinität des Metalls zum Sauerstoff sehr schwierig und kann ohne Materialverlust nur in einer Wasserstoff-Atmosphäre oder im Vakuum vorgenommen werden.<ref name="Gmelin, Beryllium" /> Das spröde Verhalten hängt von verschiedenen Faktoren ab, wie Temperatur, Korngröße, Reinheit (vor allem dem Berylliumoxidgehalt) und vom Verarbeitungsprozess. So ist sehr feinkörniges und hochreines (99,999 %) Beryllium bei normalen Temperaturen plastisch verformbar. Beryllium mit technischer Reinheit ist bei Temperaturen über 500&nbsp;°C verformbar.<ref name="Dennis R. Floyd, John N. Lowe">{{Literatur |Autor=Dennis R. Floyd, John N. Lowe |Titel=Beryllium Science and Technology |Verlag=Springer |Datum=2014 |ISBN=978-1-4757-0668-0 |Seiten=108 |Online={{Google Buch |BuchID=_E3UBwAAQBAJ |Seite=108}}}}</ref>

Beryllium hat für ein [[Leichtmetalle|Leichtmetall]] einen bemerkenswert hohen [[Schmelzpunkt]]. Neben der sehr hohen [[Spezifische Wärmekapazität|spezifischen Wärmekapazität]] von 1,825&nbsp;kJ/(kg·K)<ref>Periodensystem.de: [http://www.periodensystem.info/elemente/beryllium/ ''Daten zu Beryllium.''] Abgerufen am 22. September 2010.</ref><ref>Die ''anomale'' molare [[Wärmekapazität]] von Beryllium ist mit etwa 11&nbsp;J/(K·mol) deutlich geringer als die des Eisens mit 24,7&nbsp;J/(K·mol). David Halliday, Robert Resnick: ''Physik.'' Teil&nbsp;2, Walter de Gruyter, Berlin / New York 1994, ISBN 3-11-013897-2, S.&nbsp;1455.</ref> hat es einen um ein Drittel höheren [[Elastizitätsmodul]] als [[Stahl]] (Elastizitätsmodul 303&nbsp;GPa, [[Schubmodul]] 135&nbsp;GPa, [[Kompressionsmodul]] 110&nbsp;GPa).<ref name="Kenneth A. Walsh" /> Die molare Wärmekapazität ist mit 16,45&nbsp;J/(mol·K) jedoch deutlich kleiner als die der meisten anderen Metalle. Auch die Schwingungs[[dämpfung]] ist sehr hoch. Im sichtbaren Licht und nahen Ultraviolett reflektiert es etwa 50 %, im Infrarotbereich bei einer Wellenlänge von 10,6&nbsp;μm etwa 98 %. Die Schallgeschwindigkeit in Beryllium ist 2,5-mal höher als die von Stahl, der [[Ausdehnungskoeffizient]] liegt bei Raumtemperatur etwa bei 11&#8239;·&#8239;10<sup>−6</sup> pro K.<ref name="Kenneth A. Walsh" /> Da es nur vier Elektronen pro Atom hat, ist die Wechselwirkung mit [[Röntgenstrahlung]] sehr gering. Es ist somit sehr durchlässig für Röntgenstrahlung und wird in Röntgenröhren als Austrittsfenster benutzt. [[Alphastrahlung]] kann aus Beryllium [[Neutron]]en freisetzen:

: <math>\mathrm{{}^{9}_4 Be + {}^{4}_2 \alpha \to {}^{12}_6 C + {}^{1}_0 n }</math>

[[James Chadwick]] gelang durch die Enträtselung dieser Reaktion die Entdeckung des Neutrons und noch heute finden Kombinationen aus Alphastrahlern und Beryllium Anwendung als [[Neutronenquelle]] im kleinen Maßstab.
[[Datei:Hexagonal close packed.svg|mini|Kristallstruktur von α-Beryllium mit den [[Gitterparameter]]n a&nbsp;= 0,2285&nbsp;nm und c&nbsp;= 0,3585&nbsp;nm. Außer auf den Ecken sind noch Atome auf (1/3, 2/3, 1/4) und (2/3, 1/3, 3/4) der Kantenlängen zu finden.<ref name="Kenneth A. Walsh" />]]
Beryllium [[Kristallstruktur|kristallisiert]] normalerweise in einer [[Hexagonales Kristallsystem#Hexagonal dichteste Kugelpackung|hexagonal-dichtesten Packung]], genannt α-Beryllium in der [[Raumgruppe]] {{Raumgruppe|P63/mmc|kurz}}, im Gegensatz zu β-Beryllium mit einer [[Kubisches Kristallsystem#Bravais-Gitter|kubisch raumzentrierten]] Form, die zwischen 1250&nbsp;°C und ihrem Schmelzpunkt von 1287&nbsp;°C stabil ist.<ref name="Kenneth A. Walsh">{{Literatur |Autor=Kenneth A. Walsh |Titel=Beryllium Chemistry and Processing |Verlag=ASM International |Datum=2009 |ISBN=978-0-87170-721-5 |Seiten=27 |Online={{Google Buch |BuchID=3-GbhmSfyeYC |Seite=27}}}}</ref>

Beryllium hat eine außerordentlich niedrige [[Poissonzahl]] von µ&nbsp;= 0,032, weist also im Zugversuch eine sehr geringe Querkontraktion auf, während andere Element-Metalle Werte von µ&nbsp;= 0,21 ([[Chrom]]) bis 0,44 oder 0,45 ([[Gold]], [[Blei]]; [[Thallium]]) aufweisen.<ref>Mark Winter: ''[http://www.webelements.com/periodicity/poissons_ratio/index.html Poisson’s ratio].'' In: ''Webelements.com.''</ref> Das bedeutet, dass eine Berylliumzugprobe im einachsigen Zugversuch kaum einschnürt, also ihren Querschnitt fast konstant beibehält.

=== Chemische Eigenschaften ===
Beryllium gehört zu den selteneren Metallen, das in [[Salze]]n sowohl kationisch (Berylliumsilicate) wie anionisch (in Beryllat-Oxoanionen BeO<sub>2</sub><sup>2−</sup>) vorkommt.<ref name="HoWi" />

Beryllium und seine Verbindungen ähneln durch ihre ausgeprägte [[Schrägbeziehung im Periodensystem]] in vieler Hinsicht dem Aluminium und dessen Verbindungen. Bei Raumtemperatur ist Beryllium an trockener Luft beständig und bleibt blank, da sich eine [[Passivierung|passivierende]] Oxidschicht bildet. Erst beim Erhitzen in Pulverform verbrennt es unter heller Feuererscheinung zu Berylliumoxid und Berylliumnitrid. Die Oxidschicht widersteht auch dem Angriff kalter oxidierende Säuren, zum Beispiel konzentrierter [[Salpetersäure]] bis zu einer Konzentration von 6&nbsp;M. Verunreinigungen mit [[Halogenide|Halogenid]]- und [[Sulfate|Sulfationen]] fördern die Lösung. In verdünnten nichtoxidierenden Säuren (zum Beispiel [[Salzsäure]], [[Schwefelsäure]] und [[Ammoniumhydrogendifluorid]]) löst es sich entsprechend seinem stark negativen [[Normalpotential]] (−1,847&nbsp;V) lebhaft unter Wasserstoffentwicklung.<ref name="Kenneth A. Walsh" /><ref name="HoWi" />
:<chem>2NH4HF2 + Be -> (NH4)2BeF4 + H2</chem>

[[Alkalische Lösung|Laugen]] greifen Beryllium unter Bildung von Beryllaten an.<ref name="Kenneth A. Walsh" />
:<chem>2NaOH + Be -> Na2BeO2 + H2</chem>

An feuchter Luft überzieht es sich mit einer Schicht aus [[Hydroxide|Hydroxid]], die sich beim Kontakt mit Wasser ausbildet. Bei höheren Temperaturen ist die Korrosionsbeständigkeit in Wasser abhängig von den Verunreinigungen des Metalls sowie des Korrosionsmediums, zusätzlich besteht die Gefahr der [[Lochfraßkorrosion]]. In reiner Form wird es durch Wasser selbst bei Rotglut nicht angegriffen.<ref name="HoWi" /> In heißen Gasen wie Luft, [[Sauerstoff]], [[Stickstoff]] und [[Kohlenstoffdioxid]] tritt merkliche Korrosion erst oberhalb von 600&nbsp;°C ein.

Im Unterschied zu den übrigen Elementen der II. Hauptgruppe löst sich Beryllium, vor allem bei Erwärmung, auch in wässerigen [[Alkalische Lösung|Alkalilaugen]] unter Bildung von Beryllaten. Mit den [[Halogene]]n reagiert es bei Erhitzung unter Bildung von Halogeniden BeX<sub>2</sub>.<ref name="HoWi" />

Nur wenige Elemente bilden substantielle feste Lösungen im Beryllium, und zwar [[Kupfer]], Nickel, [[Cobalt]] und in geringerem Maße [[Eisen]]. [[Silber]] hat eine begrenzte feste Löslichkeit in Beryllium. Die meisten Festlösungslegierungen sind wesentlich härter als das gereinigte Metall, d.&nbsp;h. Metall, aus dem mikrolegierungsartige Verunreinigungen entfernt wurden. Beryllium bildet viele [[intermetallische Verbindung]]en (zum Beispiel mit [[Titan (Element)|Titan]]), die oft eine wichtige Rolle sowohl bei Studien zur Legierungsentwicklung als auch bei der Herstellung von Beryllium-[[Verbundwerkstoff]]en spielen. [[Aluminium]] ist ein wichtiger Legierungszusatz, der keine intermetallische Verbindung mit Beryllium bildet. Auch weist Aluminium keine signifikante Feststofflöslichkeit in Beryllium und Beryllium in Aluminium auf, sodass Beryllium-Aluminium-Legierungen als Mischungen der beiden im Wesentlichen reinen Metalle erscheinen.<ref name="Kenneth A. Walsh" />

== Isotope ==
Es sind insgesamt 12 [[Isotop]]e des Berylliums zwischen <sup>5</sup>Be und <sup>16</sup>Be bekannt. Von diesen ist nur eines stabil, das Isotop <sup>9</sup>Be mit 5 [[Neutron]]en. Damit ist Beryllium eines von 22&nbsp;[[Reinelement]]en. Die langlebigsten instabilen Isotope sind <sup>7</sup>Be, das mit einer [[Halbwertszeit]] von 53,22&nbsp;Tagen unter [[Elektroneneinfang]] in <sup>7</sup>Li übergeht und <sup>10</sup>Be, das mit einer Halbwertszeit von 1,51 Millionen Jahren unter [[Betazerfall]] zu <sup>10</sup>B zerfällt.<ref name="nubase">G. Audi, F. G. Kondev, Meng Wang, W. J. Huang, S. Naimi: ''The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties.'' In: ''[[Chinese Physics C]].'' 41, 2017, S.&nbsp;030001, [[doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001]] ([https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2016/NUBASE2016.pdf Volltext]).</ref> Beide Isotope sind [[Kosmogene Nuklide|kosmogen]].<ref>J. M. Kaste, S. A. Norton, C. T. Hess: ''Environmental Chemistry of Beryllium-7.'' In: ''[[Reviews in Mineralogy and Geochemistry]].'' 50, 2002, S.&nbsp;271, [[doi:10.2138/rmg.2002.50.6]].</ref><ref>K. Horiuchi, E. L. Goldberg, K. Kobayashi, T. Oda, T. Nakamura, T. Kawai: ''Climate-induced variations of cosmogenic beryllium-10 in the sediments of Lake Baikal of the last 150ky from AMS, SRXRF and NAA data.'' In: ''[[Nuclear Instruments and Methods in Physics Research]], Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment.'' 470, 2001, S.&nbsp;396, [[doi:10.1016/S0168-9002(01)01085-3]].</ref> Alle anderen Isotope haben nur kurze Halbwertszeiten von Sekunden, Millisekunden oder weniger.

Beim Einsatz in Kernreaktoren entstehen durch [[Neutroneneinfang]] und die folgenden Kernreaktionen gasförmige Produkte.<ref name="Kenneth A. Walsh" />
:<chem>{}^9Be + n_{f} -> {}^7Li + {}^3H</chem>
:<chem>{}^9Be + n_{f} -> {}^8Be + 2n</chem>
:<chem>{}^8Be</chem><math>\;\quad\quad\,</math><chem>-> 2 {}^4He</chem>
:<chem>{}^9Be + n_{f} -> {}^6He + {}^4He</chem>

Der Nachweis von <sup>10</sup>Be wird zum Beispiel in der Geologie und Klimaforschung verwendet&nbsp;– in der Geologie zum Beispiel bei der [[Radiometrische Datierung|Datierung]] der Offenlegung von Gestein. Damit lässt sich zum Beispiel der Rückzug von Gletschern datieren.<ref name="Finkel_und_Suter_1993">R. C. Finkel, [[Martin Suter (Physiker)|M. Suter]]: ''AMS in the earth sciences: technique and applications.'' In: ''[[Advances in Analytical Geochemistry]].'' Volume 1, 1993, ISBN 1-55938-332-1, S.&nbsp;1–114.</ref> Die Konzentration von <sup>10</sup>Be zeigt eine Korrelation mit der die Erde erreichenden kosmischen Strahlung. <sup>10</sup>Be entsteht bei Reaktionen schneller Nukleonen aus der Höhenstrahlung mit Stickstoff und Sauerstoff der Luft. Die so entstandenen [[Spallation#Nukleare Spallation|Spallationsprodukte]] adsorbieren an den [[Aerosol]]en der oberen Atmosphäre, die schließlich mit dem Regen auf die Erdoberfläche transportiert werden, wo sie sich mit dem stabilen <sup>9</sup>Be vermischen.<ref name="Wilhelm T. Hering">{{Literatur |Autor=Wilhelm T. Hering |Titel=Angewandte Kernphysik. Einführung und Übersicht |Verlag=Springer-Verlag |Datum=1999 |ISBN=978-3-519-03244-1 |Seiten=62 |Online={{Google Buch |BuchID=O0uGJxfSN90C |Seite=62}}}}</ref> Die Höhenstrahlung und damit die Entstehungsrate von <sup>10</sup>Be hängen von der Stärke des Erdmagnetfeldes und der Sonnenaktivität ab (hohe Be-Konzentration bei geringer Sonnenaktivität). Da es sich bevorzugt auf Aerosoloberflächen niederschlägt, korrelieren hohe Berylliumkonzentrationen auch mit hohen Aerosolkonzentrationen in der Luft.<ref name="Gassmann1994">{{Literatur |Autor=[[Fritz Gassmann]] |Titel=Was ist los mit dem Treibhaus Erde |Verlag=vdf |Datum=1994 |ISBN=3-7281-1935-0 |Seiten=63 |Online={{Google Buch |BuchID=BTjb-17LP6sC |Seite=63 |Hervorhebung=Beryllium}}}}</ref><ref name="Wilhelm T. Hering" /> Hohe Konzentrationen treten in Warmzeiten, geringe in Kaltzeiten auf.<ref name="Pott2005">{{Literatur |Autor=Richard Pott |Titel=Allgemeine Geobotanik: Biogeosysteme und Biodiversität |Verlag=Springer |Datum=2005 |ISBN=3-540-23058-0 |Seiten=126 |Online={{Google Buch |BuchID=FizWfkaUNXsC |Seite=126 |Hervorhebung=Beryllium}}}}</ref> Da <sup>10</sup>Be zusammen mit den übrigen Gasen der Atmosphäre in [[Eisbohrkern]]en eingeschlossen wird, kann durch Analyse dieser Einschlüsse über viele Jahrtausende der Zusammenhang zwischen Sonnenaktivität und globalem Temperaturverlauf analysiert werden.<ref>{{Literatur |Autor=J. B. Pedro, A. M. Smith, K. J. Simon, T. D. van Ommen, M. A. J. Curran |Titel=High-resolution records of the beryllium-10 solar activity proxy in ice from Law Dome, East Antarctica: measurement, reproducibility and principal trends |Sammelwerk=[[Climate of the Past]] |Band=7 |Datum=2011-07 |Seiten=707–721 |Sprache=en |Online=http://www.clim-past.net/7/707/2011/cp-7-707-2011.pdf |Format=PDF |KBytes=1700 |Abruf=2013-07-16 |DOI=10.5194/cp-7-707-2011}}</ref>

Das extrem kurzlebige Isotop <sup>8</sup>Be (Halbwertszeit etwa 10<sup>−17</sup> Sekunden) spielt eine wichtige Rolle in der [[Drei-Alpha-Prozess|Nukleosynthese]] von schwereren Elementen in Sternen (''Beryllium-Barriere'').<ref>{{Alpha Centauri|170}}</ref><ref name="DOI10.1080/21553769.2017.1411838">Elisabeth Vangioni, Michel Cassé: ''Cosmic origin of the chemical elements rarety in nuclear astrophysics.'' In: ''[[Frontiers in Life Science]].'' 10, 2017, S.&nbsp;84, [[doi:10.1080/21553769.2017.1411838]].</ref> Die Kurzlebigkeit von <sup>8</sup>Be beruht darauf, dass es bevorzugt zu zwei [[Alphastrahlung|Alphateilchen]] zerfällt. Beryllium ist das einzige Element, das bei gerader Protonenzahl kein stabiles Isotop mit gerader, dafür aber eines mit ungerader Neutronenzahl hat. Im Allgemeinen sind gerade Anzahlen an [[Nukleon]]en stabiler als ungerade, was diese Abweichung beim Beryllium besonders ungewöhnlich macht.

An dem kurzlebigen Isotop <sup>11</sup>Be wurde 2008 eine [[kernphysik]]alisch interessante Besonderheit nachgewiesen: Sein Atomkern besteht aus einem relativ kompakten Rumpfkern und einem einzelnen, locker gebundenen Neutron, das diesen als [[Halokern|Halo]] umgibt.<ref>[http://idw-online.de/pages/de/news301043 ''Atomkern mit Heiligenschein: Wissenschaftler vermessen erstmals Ein-Neutron-Halo mit Lasern.''] Auf: ''IDW online.'' 16. Februar 2009.</ref>

{{Siehe auch|Liste der Isotope/bis Ordnungszahl 10#4 Beryllium|titel1=Liste der Isotope (Beryllium)}}

== Verwendung ==
Der größte Teil (>&nbsp;85 %) des weltweit hergestellten Berylliums wird für die Herstellung verschiedener Berylliumlegierungen (Berylliumgehalt weniger als 60 %) verwendet. Etwa 10 % werden für Produkte aus reinem Beryllium und Legierungen mit mehr als 60 % Berylliumgehalt eingesetzt. Das restliche Beryllium findet seinen Einsatz hauptsächlich in Berylliumoxidkeramiken.<ref name="beryllium.eu" />

Gemessen am Wertschöpfungsumsatz wurden rund 22 % der Berylliumprodukte in Industriekomponenten, 21 % in der Unterhaltungselektronik, 16 % in der Automobilelektronik, 9 % in Verteidigungsanwendungen, 8 % in der Telekommunikationsinfrastruktur, 7 % in Energieanwendungen, 1 % in medizinischen Anwendungen und 16 % in anderen Anwendungen eingesetzt.<ref name="usgs.gov" />

=== Beryllium ===
Trotz der herausragenden Eigenschaften des Berylliums ist es wegen seines hohen Preises und seiner Gesundheitsgefährdung nur für wenige Anwendungen im Einsatz.<ref name="Ralph Puchta">Ralph Puchta: ''A brighter beryllium.'' In: ''[[Nature Chemistry]].'' 3, 2011, S.&nbsp;416, [[doi:10.1038/nchem.1033]].</ref>

[[Halbzeug]]e und Rohteile aus Berylliummetall werden vielfach als [[Sintern|Sinterprodukte]] pulvermetallurgisch in [[Heißisostatisches Pressen|HIP]]- und CIP-Verfahren hergestellt ([[Sintern#Isostatisches Pressen|heiß- und kaltisostatisches Pressen]]). Gussteile aus Beryllium finden wegen der [[Anisotropie|anisotropen]] Eigenschaften und anderer Merkmale, wie Grobkörnigkeit, keine technische Verwendung.

Beryllium wird als Material für „Fenster“<!-- Metallfolie ist hier etwas irreführend, weil die bei zum Beispiel 12&nbsp;cm ⌀ den atmosphärischen Außendruck auf das Hochvakuum aushalten müssen (Anmerkung dr.cueppers) --> von [[Röntgenröhre]]n sowie Röntgen- und [[Gammastrahlung]]sdetektoren eingesetzt, wegen der Durchlässigkeit für diese Strahlen, insbesondere für die weichen (niederenergetischen) Anteile<!--wenn es darauf nicht ankommt bzw. man diese weichen Anteile gar nicht haben will, nimmt man Alu oder gar Kupfer, um nur die harte Strahlung herauszulassen (Anmerkung dr.cueppers)-->. Es wird eingesetzt für [[Moderator (Physik)|Moderatoren]] und [[Neutronenreflektor]]en in [[Kernreaktor]]en und [[Kernwaffe]]n, als [[Neutronenquelle]]n (zusammen mit einem Alphastrahler), in Kernfusionsanlagen wie JET ([[Joint European Torus]]) wegen des hohen Schmelzpunktes und der kleinen Ordnungszahl als Plasmabegrenzung ({{enS|limiter}}) sowie als Spiegelmaterial speziell für Weltraumteleskope wegen des geringen Gewichts und niedrigen [[Ausdehnungskoeffizient]]en,<ref>{{Internetquelle |url=http://www.jwst.nasa.gov/mirror.html |titel=Beryllium related details from NASA |hrsg=NASA |archiv-url=https://web.archive.org/web/20080529052057/http://www.jwst.nasa.gov/mirror.html |archiv-datum=2008-05-29 |abruf=2016-03-04}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=M. W. Werner, T. L. Roellig, F. J. Low, G. H. Rieke, M. Rieke, W. F. Hoffmann, E. Young, J. R. Houck, B. Brandl |Titel=The Spitzer Space Telescope Mission |Sammelwerk=[[The Astrophysical Journal]] Supplement |Band=154 |Datum=2004 |Seiten=1 |arXiv=astro-ph/0406223 |DOI=10.1086/422992 |bibcode=2004ApJS..154....1W}}</ref> beispielsweise beim [[James-Webb-Weltraumteleskop]].<ref>[http://www.jwst.nasa.gov/mirrors.html ''The James Webb Space Telescope: The Primary Mirror.'']</ref>

Beryllium ist auch zur Neutronenvermehrung im Brutmantel ([[Blanket]]) zukünftiger [[Kernfusionsreaktor]]en mittels der (n,2n)-[[Kernreaktion]]
: <math>\mathrm{\,^9Be + n \rightarrow 2\, \,^4He + 2\,n - 1{,}57\,MeV}</math>
vorgesehen.<ref name="DOI10.13182/FST13-776">Pavel Vladimirov, Dmitry Bachurin u.&nbsp;a.: ''Current Status of Beryllium Materials for Fusion Blanket Applications.'' In: ''[[Fusion Science and Technology]].'' 66, 2017, S.&nbsp;28, [[doi:10.13182/FST13-776]].</ref> Die Kombination aus hoher Neutronenmultiplikation, geringer Absorption und wirksamer Streuung bietet hierfür sehr günstige Eigenschaften.<ref name="Kenneth A. Walsh" />

In der [[European Synchrotron Radiation Facility]] wird Beryllium als Material für [[Refraktive Röntgenlinse|refraktive Linsen für Röntgenstrahlung]] (Compound Refractive Lenses, CRL)<ref name="esrf.eu">ESRF: ''[http://www.esrf.eu/UsersAndScience/Experiments/DynExtrCond/ID28/BeamlineLayout/OH2/FocusBeCRL Focusing compound refractive Beryllium lenses.]'' Abgerufen am 28. Juli 2019.</ref> bis zu einer Energie von 40&nbsp;keV verwendet.<ref name="rxoptics.de">RXOPTICS: ''[https://www.rxoptics.de/products/lenses/ Lenses.]'' Abgerufen am 28. Juli 2019.</ref>

Beryllium findet bei Teilchenbeschleunigern wie dem [[Large Hadron Collider]] Verwendung als Baumaterial für vakuumdichte Röhren in den Detektoren, da Beryllium durchfliegende Teilchen schwächer streut als andere Materialien.<ref>R. Veness, G. Simmons, C. Dorn: ''[http://accelconf.web.cern.ch/accelconf/IPAC2011/papers/tups024.pdf Development of Beryllium Vacuum Chamber Technology for the LHC.]'' (PDF; 444&nbsp;kB). Proceedings of IPAC2011, San Sebastián, Spain 2011.</ref>

[[Datei:Beryllium target.jpg|mini|Ein wassergekühlter mit Kupfer ummantelter Berylliumblock dient, mit Protonen aus einem Beschleuniger bestrahlt, als Neutronenquelle zur Krebstherapie]]

Aufgrund des geringen Gewichts und der hohen [[Wärmekapazität]] wurde Beryllium in Bremsscheiben und anderen Teilen des [[Space Shuttle]]s (Fensterbefestigungen und anderen thermisch und mechanisch hochbelasteten Teilen) eingesetzt.<ref name="Lawrence Korb">{{Literatur |Autor=Lawrence Korb |Titel=Memories of the Apollo and Space Shuttle Programs |Verlag=Page Publishing Inc |Datum=2017 |ISBN=1-68139-825-7 |Online={{Google Buch |BuchID=H7AsDwAAQBAJ}}}}</ref> Auch Rotoren in [[Kreiselkompass]]en, bewegliche [[Spiegel]] in optischen Systemen, Antriebssysteme in [[Magnetband]]geräten werden aus dem Metall hergestellt. Verschiedene Komponenten von (High-End-) [[Lautsprecher]]n verwenden Beryllium<ref name="yamaha.com">Yamaha-Deutschland: ''[https://de.yamaha.com/de/products/contents/audio_visual/ns-5000/history.html NS-5000.]'' Abgerufen am 18. August 2019.</ref> z.&nbsp;B. in Hochtonkalotten<ref name="focal.com">Focal.com: ''[https://www.focal.com/en/focal-teach/beryllium-tweeter Beryllium tweeter.]'' Abgerufen am 18. August 2019.</ref> und Konus-Mitteltönern.<ref name="hornstudio.de">TAD® PIONEER Professional Studio Loudspeaker Components: ''[http://www.hornstudio.de/tad.htm TAD® PIONEER Professional Studio Loudspeaker Components.]'' Abgerufen am 18. August 2019.</ref>

Da Beryllium in Sternen durch die Energieerzeugungsprozesse zum großen Teil in andere Elemente umgewandelt wird, eignet es sich als Marker für die Bestimmung des Alters von Sternen.<ref name="ifa.hawaii.edu">Ifa.hawaii.edu: ''[http://www.ifa.hawaii.edu/info/press-releases/boes-MissingBeryllium.html The Case of the Missing Beryllium.]'' Abgerufen am 26. Juli 2019.</ref>

=== Berylliumlegierungen ===
Beryllium dient als Konstruktionswerkstoff in [[Aluminiumlegierung|Legierungen mit Aluminium]] für beanspruchte und sehr leichte Produkte in der Flugzeug- und Weltraumtechnik. ''Beralcast'' (früher ''Lockalloy'') und ''AlBeMet-AM162'' (62 %&nbsp;Be, 38 %&nbsp;Al) sind Markennamen für Feinpulver, aus denen die Bauteile durch [[heißisostatisches Pressen]] hergestellt werden.<ref name="Ralph Puchta" />
70 bis 80 % des weltweit hergestellten Berylliums wird als Legierungsbestandteil in [[Berylliumkupfer]] (CuBe, CuCoBe) eingesetzt.<ref name="RömppOnlineBeryllium" /> Daraus werden unter anderem funkenfreie, nichtmagnetische Werkzeuge hergestellt, die in explosionsgefährdeten Bereichen eingesetzt werden können. Kontakt- und Federwerkstoffe aus Berylliumkupfer zeichnen sich durch große Härte, [[Elastizität (Physik)|Elastizität]], [[Zugfestigkeit]], [[Materialermüdung|Ermüdungsfestigkeit]], [[Korrosion]]sbeständigkeit, Nichtmagnetisierbarkeit sowie gute elektrische und thermische [[Leitfähigkeit]] aus.<ref name="Ralph Puchta" /> Berylliumkupfer kann daher für Kontaktfedern oder andere stromübertragende Federn,<ref name="HoWi" /> zum Beispiel in [[Drehspulmesswerk]]en oder an [[Kohlebürste]]n, eingesetzt werden, ebenso für nichtmagnetisierbare Werkzeuge zum Einsatz in starken Magnetfeldern, beispielsweise zu Arbeiten an [[Magnetresonanztomographie|MRT]]-Geräten. Zu finden ist Berylliumkupfer in Präzisionssockeln für [[Integrierter Schaltkreis|ICs]] sowie als Material für die Dosen von [[Dosenbarometer]]n aufgrund der hohen Elastizität.<ref name="Ralph Puchta" /> Daneben wird es in Relaiskontaktfedern<ref name="Nnamdi Anyadike">{{Literatur |Autor=Nnamdi Anyadike |Titel=Copper A Material for the New Millennium |Verlag=Elsevier |Datum=2002 |ISBN=978-1-85573-870-6 |Seiten=121 |Online={{Google Buch |BuchID=V5GkAgAAQBAJ |Seite=121}}}}</ref> eingesetzt, dient in Hohl[[bananenstecker]]n als Kontaktfedernmaterial,<ref name="A. Davidson">{{Literatur |Autor=A. Davidson |Titel=Handbook of Precision Engineering Mechanical Design Applications |Verlag=Macmillan International Higher Education |Datum=2016 |ISBN=978-1-349-01023-3 |Seiten=121 |Online={{Google Buch |BuchID=jFNdDwAAQBAJ |Seite=121}}}}</ref> wird als Material für Ventilführungen und Ventilsitze im Motorenbau ([[Verbrennungsmotor]]en)<ref name="Tim Gilles">{{Literatur |Autor=Tim Gilles |Titel=Automotive Engines: Diagnosis, Repair, and Rebuilding |Verlag=Cengage Learning |Datum=2018 |ISBN=978-1-337-67022-7 |Seiten=241 |Online={{Google Buch |BuchID=gg9EDwAAQBAJ |Seite=241}}}}</ref> und als CuBe- und CuCoBe-[[Elektrode]]n für das [[Punktschweißen]] und für Kunststoffspritzdüsen eingesetzt.<ref name="Ralph Puchta" /> CuBe kann auch als Material für [[Dynode]]n von [[Photomultiplier|Photoelektronenvervielfachern]] (unter anderem mit Berylliumoxid als Beschichtungsmaterial)<ref name="DOI10.3390/ma9121017">Shu Tao, Hong Chan, Harry van der Graaf: ''Secondary Electron Emission Materials for Transmission Dynodes in Novel Photomultipliers: A Review.'' In: ''Materials.'' 9, 2016, S.&nbsp;1017, [[doi:10.3390/ma9121017]].</ref> verwendet werden.<ref name="J.H. Richardson">{{Literatur |Autor=J. H. Richardson |Titel=Systematic Materials Analysis |Verlag=Elsevier |Datum=2012 |ISBN=0-323-14756-9 |Seiten=115 |Online={{Google Buch |BuchID=0BvBpZCM_CMC |Seite=115}}}}</ref> Berylliumkupfer dient auch als Werkstoff für hochbelastete Gleitlager vor allem in der Luftfahrtindustrie. Geringe Reibung, gute Verschleißfestigkeit und hohe Korrosionsbeständigkeit sind hierbei die wichtigsten Eigenschaften.

Weiterhin dient Beryllium als Legierungsbestandteil mit Anteilen von etwa 0,0001–0,1&nbsp;Gew.-% zur Verbesserung der Festigkeit und des Dehnungsverhaltens von Feinstdrähten („[[Drahtbonden|Bonddrähten]]“) aus [[Gold]], die in der [[Halbleiter]]industrie zum Kontaktieren von Bauelementen auf einem [[Verdrahtungsträger]] genutzt werden.<ref>{{Patent
 | Land = DE
 | V-Nr = 19733954
 | Code = A1
 | Typ = Patentanmeldung
 | Titel = Feinstdraht aus einer Goldlegierung, Verfahren zu seiner Herstellung und seine Verwendung
 | A-Datum = 1997-08-06
 | V-Datum = 1999-01-14
 | Erfinder = Günther Herklotz, Jürgen Reuel, Lutz Schräpler, Christoph Simons
 | Anmelder = [[Heraeus (Unternehmen)|Heraeus]]
 | DB = Google
}}</ref>

Einige Uhrenfedern bestehen aus [[Eisen]]-[[Nickel]]-Beryllium, NiBe.<ref name="HoWi" />

Nickel-Beryllium-Legierungen werden für temperaturbelastete Verbindungselemente wie [[Temperaturregler|Thermostatschalter]]<ref name="Joseph R. Davis">{{Literatur |Autor=Joseph R. Davis |Titel=Nickel, Cobalt, and Their Alloys |Verlag=ASM International |Datum=2000 |ISBN=978-0-87170-685-0 |Seiten=102 |Online={{Google Buch |BuchID=IePhmnbmRWkC |Seite=102}}}}</ref> und Nickel-Beryllium-Werkzeuge, sowie wegen der Anti-Klebeneigung für sekundäre [[Borosilikatglas|Bor-Silikat-Gläser]]<ref name="Joseph R. Davis" /> und optische [[Gleitsichtglas|Gleitsichtgläser]] eingesetzt.<ref name="Ralph Puchta" />

== Nachweis ==
Neben [[Spektroskopie#Liste mit Spektroskopiearten und -methoden in der Analytik|atomspektroskopischen]] Methoden kann Beryllium auch nasschemisch nachgewiesen werden. Dabei wird Beryllium als Berylliumhydroxid (durch Fällung mit [[Ammoniak]]) bestimmt, nachdem störende Ionen mit [[Chinolin-8-ol]] entfernt oder durch [[Ethylendiamintetraessigsäure]] maskiert worden sind. Zur photometrischen Bestimmung eignen sich Komplexe mit [[Acetylaceton|Pentan-2,4-dion]], Morin, [[Thorin]], [[Aluminon]], [[Chromazurol]] und Chinalizarin.<ref name="RömppOnlineBeryllium">{{RömppOnline |ID=RD-02-01035 |Name=Beryllium |Abruf=2019-08-03}}</ref>
* Mit [[Chinalizarin]] bildet sich in alkalischer Lösung ein schwerlöslicher blauer Komplex. Zur Unterscheidung von einer ähnlich aussehenden Magnesiumverbindung wird der Berylliumkomplex in Gegenwart von [[Natriumhydroxid|NaOH]] durch [[Bromwasser]] zerstört, während der Mg-Komplex eine Zeit beständig ist. In Gegenwart von [[Ammoniak]] bleibt der Berylliumkomplex bei Zugabe von Bromwasser stabil, während der Mg-Komplex schnell zerstört wird.<ref>Gerhart Jander, Ewald Blasius: ''Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie.'' 14. Auflage, Hirzel, Stuttgart 1995, S.&nbsp;428–429.</ref>
* In alkalischer Lösung bilden Be(II)-Salze mit [[Morin (Farbstoff)|Morin]] einen [[Fluoreszenz|fluoreszierenden]] Farblack. Unter diesen Bedingungen fluoresziert die analoge Aluminiumverbindung nicht. Säuert man leicht an, verschwindet die Fluoreszenz der Be-Verbindung, während die Al-Verbindung fluoresziert.<ref>Gerhart Jander, Ewald Blasius: ''Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie.'' 14. Auflage, Hirzel, Stuttgart 1995, S.&nbsp;632–633.</ref>

Zu den gebräuchlichen analytischen Techniken gehören die induktiv gekoppelte Plasma-[[Atomemissionsspektrometrie|Atomemissionsspektroskopie]] (ICP-AES), die [[Massenspektrometrie mit induktiv gekoppeltem Plasma|induktiv gekoppelte Plasma-Massenspektroskopie]] (ICP-MS) und die [[Atomabsorptionsspektrometrie|Atomabsorptionsspektroskopie]] (AAS). Darüber hinaus wurde eine molekulare Fluoreszenzmethode für Beryllium entwickelt, die eine mit ICP-MS vergleichbare Empfindlichkeit aufweist. Daneben wurde eine Vielzahl alternativer Techniken erprobt. Dazu gehören die [[Laserinduzierte Plasmaspektroskopie|laserinduzierte Durchbruchsspektroskopie]] (LIBS), die mikrowelleninduzierte Plasmaspektroskopie (MIPS), die [[Flugzeitmassenspektrometer|Aerosol-Laufzeit-Massenspektroskopie]] (TOFMS) und die oberflächenverstärkte [[Raman-Spektroskopie]]. Im Allgemeinen erfordern diese Techniken eine deutlich geringere Probenvorbereitung. Aufgrund von Problemen mit mangelnder Präzision bei niedrigeren Analytenwerten und der unzureichenden Fähigkeit, Oberflächenwischtücher zu verarbeiten, haben sich diese Methoden jedoch nicht durchgesetzt.<ref name="Michael J. Brisson, Amy A. Ekechukwu">{{Literatur |Autor=Michael J. Brisson, Amy A. Ekechukwu |Titel=Beryllium Environmental Analysis and Monitoring |Verlag=Royal Society of Chemistry |Datum=2009 |ISBN=978-1-84755-903-6 |Seiten=10 |Online={{Google Buch |BuchID=Nz9DgyeUFAYC |Seite=10}}}}</ref>

== Toxikologie ==
[[Datei:Beryllium nuggets 2.jpg|mini|Berylliumstücke]]

Beryllium und Berylliumverbindungen können Ursache eines [[Allergisches Kontaktekzem|allergischen Kontaktekzems]] sein. Sie können an Haut bzw. Lunge zu einer granulomatösen Hautreaktion bzw. granulomatösen Erkrankung mit immunologischer Genese führen. Diese beruht, im Unterschied zu den meisten anderen bekannten allergischen Reaktionen an den Atemwegen, sehr wahrscheinlich auf einer zellvermittelten immunologischen Reaktion vom Spättyp.<ref name="10.1002/3527600418.mb744041verd0034" /> Bei der Inhalation von Beryllium oder dessen Verbindungen entsteht durch die Wirkung der [[Makrophage]]n primär lösliches Berylliumoxid, das zirkuliert ([[Haptene|Hapten]]), die Struktur körpereigener Proteine verändert und bei entsprechender genetischer [[Disposition (Medizin)|Disposition]] als ein [[Allergen]] wirkt.<ref name="Werner Böcker, Helmut Denk, Philipp U. Heitz, Holger Moch, Gerald Höfler, Hans Kreipe" /> Aktuelle Studien weisen darauf hin, dass Beryllium nicht im eigentlichen Sinne akut toxisch ist, sondern die Auswirkungen eine Folge einer überschießenden allergischen Reaktion sind. Auch die krebserregende Wirkung ist nicht eindeutig nachgewiesen.<ref name="DOI10.1002/anie.201601809">Dominik Naglav, Magnus R. Buchner, Georg Bendt, Florian Kraus, Stephan Schulz: ''Off the Beaten Track–A Hitchhiker’s Guide to Beryllium Chemistry.'' In: ''[[Angewandte Chemie International Edition]].'' 55, 2016, S.&nbsp;10562, [[doi:10.1002/anie.201601809]].</ref>

Lösliche Berylliumverbindungen können aufgrund der Reizwirkung zu einer ausgeprägten, schlecht heilenden [[Dermatitis]] führen. Gelangen Berylliumsalzlösungen oder ungelöste Partikel infolge von Verletzungen oder bei geschädigter Hautbarriere in die Haut, können [[Ulcus|Ulcera]] oder [[Nekrose]]n die Folge sein. Bis zur Mitte des 20.&nbsp;Jahrhunderts wurde aus Betrieben zur Berylliumgewinnung oder aus Beryllium verarbeitenden Betrieben häufiger über ein allergisches Kontaktekzem durch Berylliumsalze und seltener durch Berylliumoxid und Beryllium berichtet. In dieser Zeit waren vor allem berufliche Schnittverletzungen durch Leuchtstoffröhren, die zum Beispiel Zink‐Mangan‐Beryllium‐Silikate enthielten, für [[keloid]]‐artige, schlecht heilende oder vernarbende Granulome durch in die Haut gelangte Berylliumsalze oder Berylliumoxid verantwortlich.<ref name="10.1002/3527600418.mb744041verd0034" />

Die Wirkung von Beryllium akkumuliert sich im menschlichen Körper und führt nach jahrelanger [[Latenzzeit (Noxen)|Latenzzeit]] zu schweren Erkrankungen. Gefährlich ist vor allem inhaliertes Beryllium oder inhalierte Berylliumsalze&nbsp;– insbesondere Berylliumfluorid oder Berylliumoxid in hoher Konzentration. Dies kann zu einer akuten Entzündung des Atemtraktes im Sinne einer [[Tracheobronchitis]] und [[Pneumonitis]] führen, in schweren Fällen zu einem [[Lungenödem]]. Außer in besonders schweren Fällen ist die Symptomatik mit [[Dyspnoe]], Husten und Brustschmerz zumeist vollständig reversibel. Diese Erkrankungsform wurde zuerst bei Beschäftigten in der Gewinnung und Anreicherung von Beryllium bzw. Berylliumverbindungen aus berylliumhaltigen Erzen beobachtet. Nach einer Latenzzeit von bis zu 5&nbsp;Jahren und mehr (in Einzelfällen bis zu 30 Jahren) kam es bei einem kleinen Teil der Betroffenen auch zu einer chronischen Lungenerkrankung ''([[Berylliose]]).'' Diese tritt in der Regel als Folge einer chronischen Exposition gegen niedrige Beryllium-Konzentrationen auf. Die Krankheit kann durch einen [[Lymphozytentransformationstest]] nachgewiesen werden.<ref name="10.1002/3527600418.mb744041verd0034" />

Hierbei kommt es in der Lunge zur Bildung charakteristischer [[Epitheloidzellgranulom]]e.<ref name="Werner Böcker, Helmut Denk, Philipp U. Heitz, Holger Moch, Gerald Höfler, Hans Kreipe">{{Literatur |Autor=Werner Böcker, Helmut Denk, Philipp U. Heitz, Holger Moch, Gerald Höfler, Hans Kreipe |Titel=Lehrbuch Pathologie |Verlag=Elsevier Health Sciences |Datum=2019 |ISBN=3-437-17143-7 |Seiten=69 |Online={{Google Buch |BuchID=2EqgDwAAQBAJ |Seite=69}}}}</ref> Verschlucktes Beryllium ist relativ ungefährlich, da es überwiegend wieder ausgeschieden wird.<ref name="Kenneth A. Walsh" />

== Sicherheitshinweise ==
Beryllium wurde 2013 von der EU gemäß der [[Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH)]] im Rahmen der [[Stoffbewertung]] in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft ([[CoRAP]]) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des [[Chemischer Stoff#Definitionen des Gesetzgebers|Stoffs]] auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Beryllium waren die Besorgnisse bezüglich anderer Exposition&nbsp;/ [[Risikobeurteilung|risikobasierter]] Bedenken. Die Neubewertung fand ab 2013 statt und wurde von [[Deutschland]] durchgeführt.<ref>{{CoRAP-Status |ID=100.028.318 |Name=Beryllium |Evaluationsjahr=2013 |Status=Concluded |Abruf=2019-05-20}}</ref> Anschließend wurde ein Abschlussbericht veröffentlicht, in dem festgestellt wurde, dass Beryllium aufgrund seiner Einstufung als [[Karzinogen#Chemische Karzinogene|krebserzeugend Kategorie 1B]]<ref name="GESTIS" /> und [[Gefahrenklasse#Spezifische Zielorgan-Toxizität (wiederholte Exposition)|STOT]] RE1 (Berylliose) und SE3<ref name="GESTIS" /> die Anforderungen für [[Besonders besorgniserregender Stoff|SVHC]]-Stoffe (Substances of Very High Concern) erfüllt und entsprechend eingestuft werden sollte.<ref>[[Europäische Chemikalienagentur]] (ECHA): [https://echa.europa.eu/documents/10162/1c4c2079-79b4-4059-875f-d9eb99b91a5c ''Substance Evaluation Report''] und [https://echa.europa.eu/documents/10162/c0a122c6-751e-9ee3-4ac6-971f3a60e444 ''Conclusion Document''].</ref>

Berylliumhaltige Legierungen –&nbsp;in fester Form und wie sie in den Endprodukten enthalten sind&nbsp;– weisen keine besonderen gesundheitlichen Risiken auf. Allerdings entstehen bei einigen Herstellungs-, Verarbeitungs- und Recyclingverfahren schwebende Partikel (Staub, Nebel oder Rauch) deren Einatmen zu ernsthaften Lungenerkrankungen führen kann. Bei der Berylliumverarbeitung ist deshalb Absaugung und Abkapselung bei der Spanabnahme unbedingt erforderlich.<ref>Beryllium Science & Technology Association: ''{{Webarchiv|url=http://berylliumsafety.eu/wp-content/uploads/2017/12/MT_BerylliumStewardship_ForgingGuide_2-sidedSheet-A4_8-17_DE_r2.pdf |wayback=20190810113351 |text=Berylliumhaltige Materialien. Schmieden, Expositionskontrolle, Richtlinie.}}''</ref> Bei der Zerstörung berylliumoxidhaltiger elektronischer Bauteile kann Berylliumoxid freigesetzt werden, sie müssen daher entsprechend gekennzeichnet sein, was aber, insbesondere bei älteren Bauteilen, oft nicht der Fall ist.

== Verbindungen ==
Beryllium hat in seinen Verbindungen mit [[Elektronegativität|elektronegativen]] Bindungspartnern praktisch ausschließlich die [[Oxidationszahl|Oxidationsstufe]] +2. Die Oxidationsstufe +1 hat es als Ausnahme zum Beispiel in dem bei sehr hoher Temperatur durch Reaktion von Beryllium mit Berylliumchlorid zugänglichen und bei Raumtemperatur zersetzungsanfälligen [[Berylliummonochlorid]].<ref name="HoWi" />
:<chem>Be + BeCl2 -> 2 BeCl</chem>

Das Berylliumkation Be<sup>2+</sup> ist in der Erdalkaligruppe das am stärksten polarisierende [[Ion]], sodass die Bindungen mit Beryllium ausgesprochen [[Kovalente Bindung|kovalent]] sind. Deswegen bildet Beryllium keine Verbindungen BeX<sub>2</sub> (X&nbsp;= elektronegativer Rest) mit vorwiegend ionischem Bindungscharakter. Wie die kovalenten [[Bor]]verbindungen gehören auch die kovalenten Berylliumverbindungen zu den elektronenungesättigten Verbindungen, die bei einwertigen Gruppen X zu Molekülen BeX<sub>2</sub> führen, in denen dem Beryllium nur ein Elektronenquartett zukommt. Ähnlich wie das Bor, wenn auch weniger ausgeprägt, kann auch das Beryllium dieses Defizit an Elektronen durch Adduktbildung, durch p<sub>π</sub>p<sub>π</sub>-Bindungen und durch [[Dreizentrenbindung]]en beseitigen.<ref name="HoWi" />

Die wichtigste Koordinationszahl des Berylliums ist vier, wobei es in der Regel als Tetraeder wie in Berylliumchlorid, aber auch quadratisch-planar wie in Berylliumphthalocyanin vorliegt. In Verbindungen BeX<sub>2</sub> mit sperrigen Substituenten X oder im gasförmigen Zustand tritt Beryllium in seinen Verbindungen auch mit der Koordinationszahl drei (trigonal-planar), zwei (linear, wie in gasförmigem Berylliumchlorid) und eins (Berylliumoxid in der Gasphase) auf. In Ausnahmefällen beobachtet man darüber hinaus höhere Koordinationszahlen wie sechs oder sieben.<ref name="HoWi" />

=== Sauerstoffverbindungen ===
Beim gesamten kommerziellen Volumen ist Berylliumhydroxid die wichtigste Berylliumverbindung. Sie fällt bei der Versetzung von Berylliumsalzlösungen mit [[Basen (Chemie)|Basen]] aus.<ref name="HoWi" /> Sie entsteht als Produkt der Extraktionsverfahren für Beryll- und Bertranditerze und wird als Zwischenprodukt für die Herstellung metallischen Berylliums, von Berylliumoxid und berylliumhaltiger Legierungen als Handelsprodukte eingesetzt. Berylliumhydroxid ist die wichtigste Verbindung zur Herstellung hochreinen Berylliumoxids, das aufgrund der keramischen Eigenschaften gesinterten Berylliumoxids für die Herstellung oder den Schutz von Materialien, die bei hohen Temperaturen in korrosiven Umgebungen eingesetzt werden, verwendet wird&nbsp;– so in [[Laser]]n und Elektronik, der Raumfahrt und Nukleartechnik.<ref name="ncbi.nlm.nih.gov">NCBI Bookshelf: ''[https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK304379/ Arsenic, Metals, Fibres and Dusts. Beryllium and Beryllium Compounds.]'' Abgerufen am 25. Juli 2019.</ref>

Prozesse für die Herstellung von Berylliummetall und für das [[Legierung|Legieren]] mit [[Kupfer]] oder/und [[Nickel]] verwenden [[Berylliumhydroxid]] und Berylliumoxid als Ausgangsstoff.<ref name="Ralph Puchta" /> Berylliumoxid selbst wird als gut wärmeleitender [[Nichtleiter|Isolator]] für Hochfrequenz-[[Leistungstransistor]]en, -[[Zirkulator]]en und -Hochlastwiderstände eingesetzt. Wegen der Giftigkeit wird Berylliumoxid, wenn möglich, durch [[Aluminiumoxid]], [[Bornitrid]] oder [[Aluminiumnitrid]] ersetzt.

=== Halogenverbindungen ===
Die farblosen Berylliumdihalogenide BeX<sub>2</sub> (X&nbsp;= [[Fluor|F]], [[Chlor|Cl]], [[Brom|Br]], [[Iod|I]]) können zum Beispiel direkt aus den Elementen oder durch Reaktion von HX mit Beryllium bzw. von X<sub>2</sub> mit Berylliumoxid in Anwesenheit von [[Kohlenstoff]] dargestellt werden.<ref name="HoWi" /> Berylliumfluorid wird in der Nukleartechnik und als Zwischenprodukt bei der Herstellung reinen Berylliums eingesetzt.<ref name="ncbi.nlm.nih.gov" />

=== Wasserstoffverbindungen ===
Das weiße, nichtflüchtige, hochpolymere [[Berylliumhydrid]] BeH<sub>2</sub> (Beryllan) kann durch Umsetzung von [[Dimethylberyllium]] mit [[Diboran]] dargestellt werden. Mit [[Trimethylamin]] und [[Dimethylamin]] bildet Berylliumdihydrid Amide wie zum Beispiel das trimere [[Berylliumdiamid]]. Das farblose, an Luft entflammende, explosionsartig mit Wasser reagierende [[Berylliumborhydrid|Berylliumboranat]] kann aus Berylliumchlorid und [[Lithiumborhydrid]] gewonnen werden.<ref name="HoWi" />

=== Weitere Verbindungen ===
Beryllium bildet eine große Zahl weiterer anorganischer, organischer und [[Intermetallische Verbindung|intermetallischer Verbindungen]].<ref name="Kenneth A. Walsh" /> Sie werden zumeist zur Herstellung von Beryllium oder anderen Berylliumverbindungen verwendet.<ref name="ncbi.nlm.nih.gov" />

Mit [[Stickstoff]] bildet es bei hohen Temperaturen das kristalline farblose und sehr harte [[Berylliumnitrid]] Be<sub>3</sub>N<sub>2</sub>. Daneben kennt man noch ein stickstoffreicheres Nitrid, das farblose [[Berylliumdiazid]] BeN<sub>6</sub>. Bei Reaktion zwischen Berylliumoxid und Kohlenstoff bildet sich das ziegelrote [[Berylliumcarbid]] Be<sub>2</sub>C. Mit Bor bildet es eine Reihe von Berylliumboriden Be<sub>n</sub>B<sub>m</sub> (Be<sub>5</sub>B, Be<sub>4</sub>B, Be<sub>2</sub>B, BeB<sub>32</sub>). Strukturell interessant ist ein beim Erhitzen wasserfreien [[Berylliumnitrat]]s Be(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> entstehendes, sublimierbares, basisches Berylliumnitrat Be<sub>4</sub>O(NO<sub>3</sub>)<sub>6</sub>. Seine Struktur entspricht einem Be<sub>4</sub>-Tetraeder, dessen Mitte mit einem Sauerstoffatom besetzt ist und dessen sechs Be<sub>2</sub>-Kanten durch sechs (gewinkelte) Nitrat-Ionen überbrückt sind. Mit [[Essigsäure]] bilden sich die Berylliumverbindungen [[Berylliumacetat]] Be(C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2</sub>)<sub>2</sub> oder [[basisches Berylliumacetat]] Be<sub>4</sub>O(CH<sub>3</sub>COO)<sub>6</sub>.<ref name="HoWi" />

Berylliumverbindungen bilden ähnlich wie Aluminium oder Magnesium [[Alkylgruppe|Alkyl]]- und [[Arylgruppe|Aryl]]-Derivate. Diese sind zur Bildung von [[at-Komplex]]en befähigt, die wiederum katalytische Eigenschaften haben können. Einige Verbindungen (wie zum Beispiel [[Beryllium-bis-pentan-2,4-dionat]] oder basisches Berylliumacetat) können unzersetzt destilliert werden und dienen als Zwischenprodukt zur Reinigung von Beryllium.<ref name="RömppOnline">{{RömppOnline |ID=RD-02-01036 |Name=Beryllium-Verbindungen |Abruf=2019-08-03}}</ref> Berylliumdiorganyle BeR<sub>2</sub> (R zum Beispiel [[Methylgruppe|Me]], [[Ethylgruppe|Et]], [[Propylgruppe|Pr]] [[Isopropyl|iPr]], [[Butylgruppe|Bu]], [[Butylgruppe|tBu]]&nbsp;…) liegen als giftige, farblose, viskose Flüssigkeiten oder Feststoffe vor. Sie lassen sich wie erstere durch [[Salzmetathese|Metathese]] aus Berylliumchlorid und [[Grignard-Verbindungen|RMgX]] oder LiR sowie durch [[Transmetallierung]] aus Beryllium und [[Quecksilber|Hg]]R<sub>2</sub> gewinnen.<ref name="HoWi" />

''→ [[:Kategorie:Berylliumverbindung]]''

== Literatur ==
* {{Holleman-Wiberg |Auflage=102. |Startseite=1215 |Endseite=1224}}

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
{{Commonscat}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Lesenswert|15. September 2019|192261303}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4144824-8|LCCN=sh85013403|NDL=00560614}}

[[Kategorie:Beryllium| ]]
[[Kategorie:Elektrotechnischer Werkstoff]]
[[Kategorie:Hexagonales Kristallsystem]]
[[Kategorie:Leichtmetall]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 28]]