Quelltext der Seite Antimon

{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->
| Name = Antimon
| Symbol = Sb
| Ordnungszahl = 51
| Serie = Hm
| Gruppe = 15
| Periode = 5
| Block = p
<!--- Allgemein --->
| Aussehen = silbrig glänzend grau
| CAS = {{CASRN|7440-36-0}}
| EG-Nummer = 231-146-5
| ECHA-ID = 100.028.314
| Massenanteil = 0,65&nbsp;ppm<ref name="Harry H. Binder">[[Harry H. Binder]]: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
<!--- Atomar --->
| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/antimony/ www.webelements.com (Antimon)] entnommen.</ref>
| Atommasse = 121,760(1)<ref name="CIAAW">{{Internetquelle |url=https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm |titel=Standard Atomic Weights Revised |hrsg=CIAAW |datum=2013 |sprache=en |abruf=2024-04-10}}</ref><ref name="IUPAC">{{Internetquelle |url=https://www.ciaaw.org/pubs/TSAW2013_xls.xls |titel=Standard Atomic Weights Revised |hrsg=IUPAC |datum=2013 |format=XLS |sprache=en |abruf=2024-04-10}}</ref>
| Atomradius = 145
| AtomradiusBerechnet = 133
| KovalenterRadius = 139
| VanDerWaalsRadius = 206<ref>Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: ''Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group.'' In: ''J. Phys. Chem. A.'' 113, 2009, S.&nbsp;5806–5812, [[doi:10.1021/jp8111556]].</ref>
| Elektronenkonfiguration = &#91;[[Krypton|Kr]]&#93; 4[[D-Orbital|d]]<sup>10</sup> 5[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup> 5[[P-Orbital|p]]<sup>3</sup>
| Austrittsarbeit = 
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|8,608389|suffix=(12)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-antimony">{{NIST-ASD|antimony|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|830,58|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-antimony">{{Webelements|antimony|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|16,626|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-antimony" />}} ≈ {{ZahlExp|1604,2|post=kJ/mol<ref name="Webelements-antimony" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|25,3235|suffix=|post=eV<ref name="NIST-ASD-antimony" />}} ≈ {{ZahlExp|2443,35|post=kJ/mol<ref name="Webelements-antimony" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|43,804|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-antimony" />}} ≈ {{ZahlExp|4226,4|post=kJ/mol<ref name="Webelements-antimony" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|55,00|suffix=(10)|post=eV<ref name="NIST-ASD-antimony" />}} ≈ {{ZahlExp|5307|post=kJ/mol<ref name="Webelements-antimony" />}}
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen = 
| Kristallstruktur = trigonal
| Dichte = 6,697 g/cm<sup>3</sup>
| RefTempDichte_K = 
| Mohshärte = 3,0
| Magnetismus = [[Diamagnetismus|diamagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χ<sub>m</sub>'']] = −6,8 · 10<sup>−5</sup>)<ref name="CRC">{{CRC Handbook |Auflage=90 |Titel= |Kapitel=4 |Startseite=142 |Endseite=147 }} Die Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Schmelzpunkt_K = 903,78
| Schmelzpunkt_C = 630,63
| Siedepunkt_K = 1908 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 1635
| MolaresVolumen = 18,19 · 10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 193 kJ/mol<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 19,7
| Dampfdruck = 
| RefTempDampfdruck_K = 
| Schallgeschwindigkeit = 
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 
| SpezifischeWärmekapazität = <!--210-->
| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K = 
| ElektrischeLeitfähigkeit = 2,5 · 10<sup>6</sup>
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K = 
| Wärmeleitfähigkeit = 24
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K = <!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = −3, '''+3''', +5
| Normalpotential = 0,150&nbsp;[[Volt|V]] (Sb<sup>3+</sup> + 3&nbsp;e<sup>−</sup> → Sb)
| Elektronegativität = 2,05
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.314|Name=Antimony|Abruf=2016-08-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=8390|CAS=7440-36-0|Name=Antimon|Abruf=2020-10-07}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|08}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|351}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|201|202|308+313}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = Schweiz: 0,5 mg·m<sup>−3</sup> (gemessen als [[einatembarer Staub]])<ref>{{SUVA-MAK |Name=Antimon |CAS-Nummer=7440-36-0 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
<!--- Isotope --->
| Isotope = {{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Sb
| Massenzahl = 119
| NH = 0
| Halbwertszeit = 38,19 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,594
| Zerfallstyp1ZP = [[Zinn|<sup>119</sup>Sn]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Sb
| Massenzahl = 120
| NH = 0
| Halbwertszeit = 5,76 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,681
| Zerfallstyp1ZP = [[Zinn|<sup>120</sup>Sn]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Sb
| Massenzahl = 121
| NH = '''57,36'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 2
| Symbol = Sb
| Massenzahl = 122
| NH = 0
| Halbwertszeit = 2,7238 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,979
| Zerfallstyp1ZP = [[Tellur|<sup>122</sup>Te]]
| Zerfallstyp2ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp2ZE = 1,620
| Zerfallstyp2ZP = [[Zinn|<sup>122</sup>Sn]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Sb
| Massenzahl = 123
| NH = 42,64
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Sb
| Massenzahl = 124
| NH = 0
| Halbwertszeit = 60,20 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 2,905
| Zerfallstyp1ZP = [[Tellur|<sup>124</sup>Te]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Sb
| Massenzahl = 125
| NH = 0
| Halbwertszeit = 2,7582 [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,767
| Zerfallstyp1ZP = [[Tellur|<sup>125</sup>Te]]
}}
| NMREigenschaften = <!----
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Sb
| Massenzahl_1 =
| Kernspin_1 =
| Gamma_1 =
| Empfindlichkeit_1 =
| Larmorfrequenz_1 =
}}
---->
}}

'''Antimon''' [{{IPA|antiˈmoːn}}] (von [[latein]]isch ''Antimonium'', vermutlich von [[Arabische Sprache|arabisch]] „al-ithmîd(un)“ ({{arF|إثمد&lrm;|ithmid|DMG=iṯmid}}, [[Antimon(III)-sulfid|Antimonsulfid]] bzw. [[Stibnit]])) ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] '''Sb''' (von {{laS|'''''S'''ti'''b'''ium''}} ‚[[Stibnit|(Grau-)Spießglanz]]‘) und der [[Ordnungszahl]] 51. Im [[Periodensystem]] steht es in der [[Periode-5-Element|5. Periode]] und der 5. [[Hauptgruppe]], bzw. 15.&nbsp;[[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]] oder [[Stickstoffgruppe]].

Es ist ein silbergraues, [[spröde]]s, giftiges, seltenes [[Halbmetall]], welches dem [[Arsen]] ähnelt. Es wird hauptsächlich in Legierungen mit [[Zinn]] und [[Blei]] verwendet. Ansonsten findet es Verwendung in der [[Halbleitertechnik]]. Früher wurde es auch in der Medizin verwendet. Antimon kommt auf der Erde ausschließlich als Antimon-121 und Antimon-123 vor. Beide [[Isotop]]e sind stabil. Der größte Produzent von Antimon ist die [[Volksrepublik China]], die auch die größten Reserven des Halbmetalls besitzt. 

== Name und Geschichte ==
Das Wort Antimon leitet sich von mittellateinisch ''antimonium'' ab und geht zurück auf arabisch ''iṯmid'', das wie griechisch στίμμι, verwandt mit lateinisch ''stibium'', auf ägyptisch-koptisch ''stim'' (von altägyptisch ''sdm'') zurückgeht.<ref>[[Karl Lokotsch]]: ''Etymologisches Wörterbuch der europäischen (germanischen, romanischen und slavischen) Wörter orientalischen Ursprungs'' (= ''Indogermanische Bibliothek.'' Band 2). Carl Winter, Heidelberg 1927, S. 73, Nr. 918.</ref>

[[Datei:Antimonit aus Herja 0095w.jpg|mini|hochkant|links|Kristalle von Antimonsulfid auf Kalzit]]
Es wurde auch vermutet, dass der Name als griechisch ''anthémonion'' auf das spätgriechische ''anthemon'' („Blüte“) zurückgeht. Damit sollten die stängelartigen [[Kristall]]e von [[Stibnit]] (Antimonsulfid, Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>) beschrieben werden, die büschelförmig erschienen und wie eine Blüte aussähen. Im 11. Jahrhundert findet sich der lateinische Begriff für die mineralische Arzneidroge ''antimonium''<ref>Willem F. Daems: Zu ''Helmut Gebelein: Alchemie. München: Eugen Diederichs 1991.'' In: ''Würzburger medizinhistorische Mitteilungen.'' Band 11, 1993, S.&nbsp;405–407, hier: S.&nbsp;406.</ref><ref>Vgl. auch Wouter S. van den Berg (Hrsg.): ''Eene Middelnederlandsche vertaling van het Antidotarium Nicolaï (Ms. 15624–15641, Kon. Bibl. te Brussel) met den latijnschen tekst der eerste gedrukte uitgave van het Antidotarium Nicolaï.'' Hrsg. von Sophie J. van den Berg, [[Brill (Verlag)|N. V. Boekhandel en Drukkerij E. J. Brill]], Leiden 1917, S. 200 f.</ref> (auch ''anthimonium'' und ''anthimonum''<ref>[[Udo Benzenhöfer]]: ''[[Johannes de Rupescissa|Johannes’ de Rupescissa]] „Liber de consideratione quintae essentiae omnium rerum“ deutsch. Studien zur Alchemia medica des 15. bis 17. Jahrhunderts mit kritischer Edition des Textes'' (= ''Heidelberger Studien zur Naturkunde der frühen Neuzeit.'' Band 1). Steiner, Wiesbaden/Stuttgart 1989, ISBN 3-515-05388-3 (Zugleich Philosophische Dissertation, Universität Heidelberg, 1988), S. 178 (''Antimonium'').</ref>) zur innerlichen Therapie von Krankheiten<ref>Doris Schwarzmann-Schafhauser: ''Antimonstreit.'' In: [[Werner E. Gerabek]] u.&nbsp;a. (Hrsg.): ''Enzyklopädie Medizingeschichte.'' De Gruyter, Berlin / New York 2005, ISBN 3-11-015714-4, S.&nbsp;72.</ref> dann bei [[Constantinus Africanus]].

Im 17.&nbsp;Jahrhundert ging der Name Antimon als Bezeichnung für das natürlich vorkommende schwarze Schwefelantimon (Antimontrisulfid, genannt auch ''antimonium crudum'') auf das Halbmetall (Antimon) über. Die [[Kopten|koptische]] Bezeichnung für das [[Schminke|Schminkpuder]] [[Antimon(III)-sulfid|Antimonsulfid]] ging über das Griechische in das Lateinische ''stibium'' über. Die vom schwedischen Mediziner und Chemiker [[Jöns Jakob Berzelius]] („Vater der modernen Chemie“) benutzte Abkürzung Sb wird noch heute als [[Elementsymbol]] genutzt.

Eine späte legendäre bzw. spaßhafte Volks[[etymologie]], die von [[Samuel Johnson]] in seinem Wörterbuch verewigt wurde, besagt, dass der deutsche [[Mönch]] [[Basilius Valentinus]] die Beobachtung machte, dass Schweine durch die Aufnahme von „Antimon“ schnell fett wurden. Er probierte dies auch an seinen Ordensbrüdern aus, woraufhin diese allerdings starben, sodass der Begriff „antimoine“ (''antimönchisch'') geprägt wurde, aus dem später „Antimon“ entstanden sei.

Als [[Typlokalität]] für [[gediegen]]es Antimon gilt die Silbergrube in der schwedischen Gemeinde [[Sala (Gemeinde)|Sala]] im [[Västmanland]].<ref>{{Internetquelle |url=https://www.mindat.org/loc-3170.html |titel=Mindat – Sala Silver Mine, Sala, Västmanland, Sweden |hrsg=Mindat |sprache=en |abruf=2024-04-10}}</ref> Allerdings war metallisches Antimon schon den [[Völker Chinas|Chinesen]] und [[Babylon]]iern bekannt. Einige seiner Verbindungen wurden schon in der [[Bronzezeit]] als Zuschlag zu Kupfer verwendet, um [[Bronze]] herzustellen (Funde von Velem-St. Vid in Ungarn).

== Vorkommen ==
[[Datei:Antimony-201382.jpg|mini|links|Gediegenes Antimon mit gut entwickelten, glänzenden Kristallflächen und Spaltrissen]]

Antimon ist ein selten vorkommendes Element. Da es in der Natur auch [[gediegen]] (das heißt in elementarer Form) gefunden werden kann, wird es von der [[International Mineralogical Association]] (IMA) unter der [[Systematik der Minerale|System-Nr.]] 1.CA.05<ref>{{Internetquelle |url=https://cnmnc.units.it/IMA2009-01%20UPDATE%20160309.pdf |titel=IMA/CNMNC List of Mineral names – Antimony |hrsg=IMA/CNMNC |seiten=315 |format=PDF; 1,8 MB |sprache=en |abruf=2024-04-11 |kommentar=S.&nbsp;14}}</ref> als [[Mineral]] anerkannt.

Weltweit konnte gediegenes Antimon bisher (Stand: 2011) an rund 300 Fundorten nachgewiesen werden. So unter anderem in mehreren Regionen von [[Australien]]; in den bolivianischen Departements [[Departamento La Paz (Bolivien)|La Paz]] und [[Departamento Potosí|Potosí]]; [[Minas Gerais]] in Brasilien; [[Schwarzwald]], [[Fichtelgebirge]], [[Oberpfälzer Wald]], [[Odenwald]] und im [[Harz (Gebirge)|Harz]] in Deutschland; [[Seinäjoki]] in Finnland; mehreren Regionen von [[Frankreich]]; [[Lombardei]], [[Piemont]], [[Sardinien]] und [[Trentino-Südtirol]] in Italien; einigen Regionen von [[Kanada]]; einigen Regionen von [[Österreich]]; Ost- und West[[sibirien]] und [[Ural]] in Russland; neben Västmanland noch [[Dalarna]], [[Gästrikland]], [[Närke]], [[Södermanland]], [[Värmland]] und [[Västerbotten]] in Schweden; in einigen Regionen der [[Slowakei]]; [[Böhmen]] und [[Mähren]] in Tschechien sowie in vielen Regionen der [[Vereinigte Staaten|USA]].<ref>{{Internetquelle |url=https://www.mindat.org/show.php?id=262&ld=1#themap |titel=Mindat – Localities for Antimony |hrsg=Mindat |sprache=en |abruf=2024-04-10}}</ref> Eine der weltweit bedeutendsten Lagerstätten für gediegenes Antimon und Antimonerze ist der ''Murchison greenstone belt'' in der [[Murchison Range]] von Südafrika.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.geoscience.org.za/index.php?option=com_content&task=view&id=428&Itemid=448 |titel=''Mineral profile of Limpopo region'' |hrsg=geoscience.org.za |sprache=en |abruf=2024-04-10}}</ref>

Bisher sind 264 Antimon-Minerale bekannt (Stand: 2010).<ref>{{Internetquelle |url=https://webmineral.com/chem/Chem-Sb.shtml |titel=Webmineral – Mineral Species sorted by the element Sb (Antimony) |hrsg=webmineral.com |sprache=en |abruf=2024-04-10}}</ref> Industriell genutzt wird überwiegend das Sulfid-Mineral [[Stibnit]] Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub> (Grauspießglanz) mit einem Gehalt von maximal&nbsp;71,7 %&nbsp;Sb. Das Mineral mit dem höchsten Sb-Gehalt in einer [[Chemische Verbindung|chemischen Verbindung]] ist die natürliche Antimon-Arsen-[[Legierung]] [[Paradocrasit]] (max.&nbsp;92 %). Allerdings kommt sie mit nur drei Fundorten,<ref>{{Internetquelle |url=https://www.mindat.org/min-3087.html |titel=Mindat – Paradocrasite |hrsg=Mindat |sprache=en |abruf=2024-04-10}}</ref> im Gegensatz zum Stibnit (rund 2500 Fundorte),<ref>{{Internetquelle |url=https://www.mindat.org/min-3782.html |titel=Mindat – Stibnite |hrsg=Mindat |sprache=en |abruf=2024-04-10}}</ref> sehr viel seltener vor. Weitere Quellen für Antimon sind die Minerale [[Valentinit]] Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> (Weißspießglanz), [[Breithauptit]] NiSb (Antimonnickel, Nickelantimonid), [[Kermesit]] Sb<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O (Rotspießglanz) und Sb<sub>2</sub>S<sub>5</sub> (Goldschwefel).

=== Förderung weltweit ===
2020 betrug die Antimonförderung weltweit 78.400 Tonnen<ref name="usgs_2022">{{Internetquelle |url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-antimony.pdf |titel=U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2022: ANTIMONY |hrsg=pubs.usgs.gov |format=PDF |sprache=en |abruf=2024-04-10}}</ref>. Der mit Abstand größte Produzent für Antimon ist China. So wurden 2020 55 % des auf der Welt geförderten Antimons dort gewonnen. Die Staaten mit der größten Förderung von Antimon sind:
{| class="wikitable"
|-
! Land
! 2019<ref name="usgs_2019">{{Internetquelle |url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-antimony.pdf |titel=U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2021: ANTIMONY |hrsg=pubs.usgs.gov |format=PDF |sprache=en |abruf=2024-04-10}}</ref>
! 2020<ref name="usgs_2022" />
! Reserven<ref name="usgs_2022" />
|-
|
|colspan="3" style="text-align:center"| (in [[Tonne (Einheit)|Tonnen]])
|-
| {{AUS}} || align="right"| 2.030 || align="right"| 3.900 || align="right"| 100.000
|-
| {{BOL}} || align="right"| 3.000 || align="right"| 2.600 || align="right"| 310.000
|-
| {{CHN}} || align="right"| 89.000 || align="right"| 61.000 || align="right"| 480.000
|-
| {{GTM}} || align="right"| 25 || align="right"| 80 || align="right"| n.bek.
|-
| {{CAN}} || align="right"| 1 || align="right"| 2 || align="right"| 78.000
|-
| {{IRA}} || align="right"| 500 || align="right"| 400 || align="right"| n.bek.
|-
| {{KAZ}} || align="right"| 300 || align="right"| 100 || align="right"| n.bek.
|-
| {{KGZ}} || align="right"| || align="right"| || align="right"| 260.000
|-
| {{LAO}} || align="right"| 140 || align="right"| || align="right"| n.bek.
|-
| {{MEX}} || align="right"| 300 || align="right"| 700 || align="right"| 18.000
|-
| {{PAK}} || align="right"| || align="right"| 17 || align="right"| 26.000
|-
| {{RUS}} || align="right"| 30.000 || align="right"| 25.000 || align="right"| 350.000
|-
| {{TJK}} || align="right"| 28.000 || align="right"| 13.000 || align="right"| 50.000
|-
| {{TUR}} || align="right"| 2.400 || align="right"| 1.330 || align="right"| 100.000
|-
| {{USA}} || align="right"| || align="right"| || align="right"| 60.000
|-
| {{VNM}} || align="right"| 310 || align="right"| 390 || align="right"| n.bek.
|-
| '''Gesamt''' || align="right"| 162.000 || align="right"| 111.000 || align="right"| >2.000.000
|}

== Gewinnung und Darstellung ==
[[Datei:Antimon - Trend Förderung.svg|mini|links|Zeitliche Entwicklung der weltweiten Antimonförderung]]

Technisch wird Antimon aus dem [[Antimonglanz]] gewonnen. Ein Verfahren beruht auf dem Abrösten und der [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] mit [[Kohlenstoff]] ([[Röstreduktion]]sverfahren):

:<math>\mathrm{Sb_2S_3 +5\ O_2 \rightarrow \ Sb_2O_4 +3\ SO_2}</math>

:<math>\mathrm{Sb_2O_4 +4\ C \rightarrow 2\ Sb + 4\ CO}</math>

Eine andere Möglichkeit besteht darin, die Reduktion mit [[Eisen]] durchzuführen ([[Niederschlagsverfahren]]):

:<math>\mathrm{Sb_2S_3 + 3\ Fe \rightarrow 2\ Sb + 3\ FeS}</math>

Weltweit wurden zu Beginn des 21.&nbsp;Jahrhunderts zwischen 110.000 und 160.000 Tonnen pro Jahr an Antimon gefördert. Seit 1900 hat sich damit die Fördermenge mehr als verzehnfacht.

87 % der Antimonproduktion findet in China statt (Stand: 2015).<ref>{{Internetquelle |url=http://ddc.arte.tv/unsere-karten/mobiltelefonie-2-2-die-dunklen-seiten |titel=Arte - Mit offenen Karten - Mobiltelefone (2/2) - die dunklen Seiten |hrsg=ddc.arte.tv |offline=ja |abruf=2024-04-11 |archiv-url=https://web.archive.org/web/20150412044239/http://ddc.arte.tv/unsere-karten/mobiltelefonie-2-2-die-dunklen-seiten |archiv-datum=2015-04-12 |archiv-bot=2024-07-10 07:05:40 InternetArchiveBot }}</ref>
<div style="clear:left;"></div>

== Eigenschaften ==
{| class="wikitable float-right" style="width:17em;"
|-
! colspan="2"| Kristallographische Daten<ref>{{Literatur |Autor=[[Karl Hugo Strunz|Hugo Strunz]], Ernest H. Nickel |Titel=Strunz Mineralogical Tables |Auflage=9. |Verlag=E. Schweizerbart’sche Verlagsbuchhandlung (Nägele u. Obermiller) |Ort=Stuttgart |Datum=2001 |ISBN=3-510-65188-X |Seiten=50}}</ref>
|-
|colspan="2" style="text-align:center;"| [[Datei:Skalenoeder.svg|100px|Idealisierte Kristallform eines ditrigonalen Skalenoeders]]<br />
<small>Idealisierte Kristallform eines ditrigonalen Skalenoeders.</small>
|-
| [[Kristallsystem]] ||style="text-align:center;"| [[Trigonales Kristallsystem|trigonal]] – ditrigonal-skalenoedrisch
|-
| [[Raumgruppe]] ||style="text-align:center;"| {{Raumgruppe|R-3m|kurz}}
|-
| [[Gitterparameter]]<br />([[Elementarzelle]]) ||style="text-align:center;"| ''a''&nbsp;=&nbsp;431&nbsp;[[Pikometer|pm]]; ''c''&nbsp;=&nbsp;1127&nbsp;pm
|-
| Zahl (Z) der [[Formeleinheit]]en ||style="text-align:center;"| Z&nbsp;=&nbsp;6
|}

=== Modifikationen ===
Antimon kann in drei verschiedenen [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|Modifikationen]] auftreten, wobei metallisches bzw. ''graues'' Antimon die beständigste Modifikation ist.

Unter [[Normbedingungen|Normalbedingungen]] kristallisiert Antimon [[Trigonales Kristallsystem#Trigonale Kristallformen|trigonal in rhomboedrischer Aufstellung]] in der nach der [[Hermann-Mauguin-Symbol]]ik beschriebenen [[Raumgruppe]]&nbsp;{{Raumgruppe|R-3m|kurz}} mit den [[Gitterparameter]]n ''a''&nbsp;=&nbsp;431&nbsp;[[Pikometer|pm]] und ''c''&nbsp;=&nbsp;1127&nbsp;pm sowie sechs [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]].

Durch Abschrecken von Antimondampf an kalten Flächen entsteht [[Amorphes Material|amorphes]], ''schwarzes'' und sehr reaktives Antimon, welches sich durch Erhitzen wieder in metallisches Antimon umwandelt. Durch [[Elektrolyse|elektrolytische]] Herstellung entsteht ''explosives'' Antimon, das beim Ritzen explosionsartig aufglühend und funkensprühend in metallisches Antimon übergeht. Diese Form enthält jedoch immer etwas Chlor und kann nicht als Modifikation betrachtet werden.<ref>{{Literatur |Autor=William M. Haynes |Titel=CRC Handbook of Chemistry and Physics |Auflage=96. |Verlag=CRC Press |Datum=2015 |ISBN=978-1-4822-6097-7 |Seiten=4–4 |Online=https://books.google.de/books?id=RpLYCQAAQBAJ&pg=SA4-PA4 |Abruf=2016-03-22}}</ref> ''Gelbes'' Antimon ist ebenfalls keine eigenständige Modifikation, sondern eine hoch[[polymer]]e chemische Verbindung mit [[Wasserstoff]].<ref>Lautenschläger u. a.: ''Taschenbuch der Chemie.'' {{Webarchiv |url=https://elearning.physik.uni-frankfurt.de/data/FB13-PhysikOnline/lm_data/lm_324/ibs/hades/dtc/elements/c15340.htm |text=15.5 ''Antimon und Antimonverbindungen.'' |wayback=20160304072311}} Verlag Harri Deutsch, Frankfurt am Main 2001.</ref>

=== Physikalische Eigenschaften ===
Metallisches Antimon ist silberweiß, stark glänzend, blättrig-grobkristallin. Es lässt sich aufgrund seiner Sprödigkeit leicht zerkleinern. Elektrische und thermische Leitfähigkeit sind gering.

=== Chemische Eigenschaften ===
Mit [[Naszierender Stoff|naszierendem]] Wasserstoff reagiert Antimon zum instabilen [[Stiban|Antimonhydrid]] SbH<sub>3</sub>. Von Luft und Wasser wird Antimon bei Raumtemperatur nicht angegriffen. Oberhalb des Schmelzpunkts verbrennt es in Luft mit bläulich-weißer Flamme zu [[Antimon(III)-oxid]]. In heißen konzentrierten [[Mineralsäuren]] löst es sich auf. Mit den [[Halogen]]en reagiert es schon bei Raumtemperatur heftig zu den entsprechenden Halogeniden.

In Verbindungen liegt Antimon überwiegend in den Oxidationsstufen +3 und +5 vor. In Metallantimoniden wie Kaliumantimonid K<sub>3</sub>Sb bildet es Sb<sup>3−</sup>-Ionen.

== Isotope ==
Es existieren zwei stabile Antimon-[[Isotop]]e: <sup>121</sup>Sb und <sup>123</sup>Sb.

== Verwendung ==
=== Legierungen ===
Der überwiegende Teil des hergestellten Antimons wird zu [[Legierung]]en verarbeitet und zeigt dabei folgende Eigenschaften:
* Es dient zur Härtung von [[Blei#Legierungsbestandteil|Blei]]- und [[Zinn]]legierungen.
* Im Gegensatz zu den meisten anderen Metallen dehnt es sich beim Abkühlen der Schmelze aus (infolge Umwandlung in eine andere Modifikation): Der Antimongehalt kann so eingestellt werden, dass solche Legierungen beim Abkühlen nicht schrumpfen oder sich sogar etwas ausdehnen; beim [[Gießen (Metall)|Guss]] presst sich das Metall dadurch beim Erstarren in alle Ecken und Winkel, so dass auch komplizierte Formen und stark gemusterte Oberflächen [[lunker]]frei hergestellt werden können.

Wichtige Legierungen:
* Blei-Antimon-Legierungen: [[Hartblei]], [[Letternmetall]], [[Lagermetall]], [[Akkumulatoren-Blei]], [[Bleimantel]] für [[Erdkabel]]
* Zinn-Antimon-Legierungen: [[Britanniametall]], Lagermetall
* Herstellung von [[Halbleiter]]n, z.&nbsp;B. durch [[Dotierung]] von [[Silicium]], zur Herstellung von [[III-V-Verbindungshalbleiter]]n
* Zinn-Antimon-Kupferlegierungen (Babbitt-Metall) als [[Lagermetall]]e
* Zinn-Antimon-Kupfer-Bleilegierungen für [[Zinngeschirr]] und andere Gebrauchsartikel aus Zinn
* so genanntes [[Lötzinn]] oder [[Weichlot]]
* Aluminium-Antimon, Gallium-Antimon, Indium-Antimon für [[Infrarot]]- und [[Hall-Effekt]]-Geräte
* Schrumpffreie Antimon-Legierungen für [[Präzisionsguss]]

=== Medizin ===
„Antimon“ (bzw. ein aus Antimonerz gewonnenes Präparat)<ref>{{Internetquelle |autor=Ulrich Arndt |url=https://www.horusmedia.de/2005-antimon/antimon.php |titel=''Der „Magnet der Weisen“ – Alchemistische Transmutation des Antimon. (Online Version)'' |hrsg=''Paracelsus'' |datum=2005-11 |abruf=2024-04-11 |kommentar=S.&nbsp;12–17}}</ref> war bereits im Alten Ägypten (im [[Papyrus Ebers]] gegen Augengeschwüre und Augenpusteln), im Alten Rom (zum selben Zweck bei [[Aulus Cornelius Celsus|Celsus]]) und in Rezeptsammlungen des 15. Jahrhunderts (als Bestandteil von Heilpflastern und Salben) bekannt.
Es wurde auch von [[Paracelsus]] als Bestandteil dermatologischer Präparate abgehandelt, so in ''de antimonio'', dem ersten Traktat seines erstmals 1569 in Straßburg gedruckten Buches ''liber praeparationum'', worin „Antimon“, etwa in Form des [[Kermes|Minerallkermes]], als wirksam gegen ''lepra'' bzw. ''scabies squamosa'', ''elephantia'' bzw. ''inflatio cruris et pedum'', ''alopetia'', ''morphea'', ''vulnera'' und ''ulcera'' beschrieben wird.

Im 16. und 17. Jahrhundert wurde es zu einem ([[Iatrochemie|iatrochemischen]]) „Leitarzneimittel“, war aber – wie auch andere [[Paracelsus|paracelsische]] Medikamente – umstritten und in Frankreich, wo sich ein hundertjähriger<ref>Bouissiou: ''Une guerre de cent ans, la querelle de l'antimoine.'' In: ''Médecine de France.'' Nr. 24, 1951.</ref> „Antimonstreit“<ref>Friedrich Dobler: ''Die chemische Fundierung der Heilkunde durch Theophrastus Paracelsus: Experimentelle Überprüfung seiner Antimonpräparate.'' In: ''Veröffentlichungen der Internationalen Gesellschaft für Geschichte der Pharmazie'', Neue Folge, 10, 1957, S. 76–86.</ref> zwischen Befürwortern und Gegnern der medizinischen Verwendung von Antimon und verschiedenen seiner Verbindungen entwickelt hat, zwischen 1615 und 1688 auch verboten.<ref>[[Wolf-Dieter Müller-Jahncke]], [[Christoph Friedrich (Pharmaziehistoriker)|Christoph Friedrich]]: ''Geschichte der Arzneimitteltherapie.'' Deutscher Apothekerverlag, Stuttgart 1996, ISBN 3-7692-2038-2, S.&nbsp;65–66.</ref><ref>Doris Schwarzmann-Schafhauser: ''Antimonstreit.'' In: Werner E. Gerabek u.&nbsp;a. (Hrsg.): ''Enzyklopädie Medizingeschichte.'' De Gruyter, Berlin / New York 2005, ISBN 3-11-015714-4, S.&nbsp;72.</ref>

Das von Paracelsus stets mit ''Antimon'' bezeichnete Mineral war der natürlich vorkommende Grauspießglanz (Sb<sub>2</sub>S<sub>2</sub>), welcher Blei, Kupfer und Arsen enthalten kann. Das heutige metallische Antimon nannte Paracelsus hingegen „Spießglanzkönig, [[Kleinkönig|regulus]] antimonii“.<ref>Friedrich Dobler: ''Die chemische Fundierung der Heilkunde durch Theophrastus Paracelsus: Experimentelle Überprüfung seiner Antimonpräparate.'' 1957, S. 80 (''Antimonium optime tritum'').</ref>

In der Form von [[Antimonpille]]n als Abführmittel.

Im ''Triumphwagen Antimonii'' von [[Basilius Valentinus]], hrsg. von [[Johann Thölde]] und [[Joachim Tancke]], erstmals im Druck erschienen 1604, steht:
<blockquote> „Nimb das Glaß, so auß der minera oder auß dem Ertz des Antimonii gemacht worden, gantz klein zerrieben, und extrahiers mit dem Essig, so da distillirt worden, und hernachmals, wenn der Essig wiederumb davon abgezogen und abgesueßt mit einem reinem Spiritu vini zum andern mahl außgezogen worden worden, so sol man dieselbe Extraction wol verschlossen pelicaniren und circuliren einen gantzen Monat, darnach mit einem sondern Handgriff ueber distilliren per se ohne einigen Zusatz, so wirst du eine lieblich suesse, wunderbare Artzeney, in der Form eines schoenen rothen Oels, ueberkommen, auß welchem weiter der Stein Ignis gemacht wird“.<ref>[[Udo Benzenhöfer]]: ''[[Johannes de Rupescissa|Johannes’ de Rupescissa]] „Liber de consideratione quintae essentiae omnium rerum“ deutsch. Studien zur Alchemia medica des 15. bis 17. Jahrhunderts mit kritischer Edition des Textes'' (= ''Heidelberger Studien zur Naturkunde der frühen Neuzeit.'' Band 1). Steiner, Wiesbaden/Stuttgart 1989, ISBN 3-515-05388-3 (Zugleich Philosophische Dissertation, Universität Heidelberg, 1988), S. 80.</ref>
</blockquote>

[[Kaliumantimonyltartrat|Brechweinstein]] wurde lange als [[Brechmittel|brechreizerregendes]] Mittel verwendet ([[Antimonpille]]), heute wird es noch manchmal verwendet, um den Mageninhalt von Vögeln zu untersuchen.<ref>{{Literatur |Autor=Antony W.  Diamond, V. C. Fayad, Peter S. McKinley |Titel=Commentary: Ipecac: An Improved Emetic for Wild Birds |Sammelwerk=Journal of Field Ornithology |Band=78 |Nummer=4 |Datum=2007 |Seiten=436–439 |DOI=10.1111/j.1557-9263.2007.00136.x}}</ref>

Sowohl [[Schistosomiasis]] als auch [[Trypanosomen]]<ref name="Low">{{Literatur |Autor=George C. Low |Titel=The history of the use of intravenous injections of tartar emetic (Antimonium tartaratum) in tropical medicine |Sammelwerk=Transactions of the Royal Society of Tropical Medicine and Hygiene |Band=10 |Nummer=2 |Datum=1916 |Seiten=37 |DOI=10.1016/S0035-9203(16)90068-3}}</ref> wurden beginnend Anfang des 19. Jahrhunderts mit Brechweinstein ([[Kaliumantimonyltartrat]]) bekämpft. Brechweinstein wurde hergestellt, indem man für einen Tag Wein in einem Antimonbecher lagerte, und diesen dann austrank. Inzwischen kommen effektivere und verträglichere Medikamente zur Anwendung.<ref>{{Literatur |Autor=Paul Hagan |Titel=Schistosomiasis – a rich vein of research |Sammelwerk=Parasitology |Band=136 |Nummer=12 |Datum=2009 |Seiten=1611–1619 |DOI=10.1017/S003118200999093X |PMID=19691867}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Vishnu Ji Ram, Mahendra Nath |Titel=Progress in Chemotherapy of Leishmaniasis |Sammelwerk=Current Medicinal Chemistry |Verlag=Publishers, Bentham Science |Datum=1996-10 |Kapitel=Kapitel ''The Antimonials'' |Seiten=304–305 |Online=[https://books.google.de/books?id=GlICpnVArb8C&pg=PA304 ''Google Books''] sprache=en |Abruf=2024-04-11}}</ref>

Antimonpräparate (dazu gehören die schon länger bekannten Chemotherapeutika wie Fuadin, Neostibosan und Solustibosan<ref>Friedrich Dobler: ''Die chemische Fundierung der Heilkunde durch Theophrastus Paracelsus: Experimentelle Überprüfung seiner Antimonpräparate.'' 1957, S. 79.</ref>) werden meist als weniger toxische pentavalente Formen zur medikamentösen Therapie der [[Leishmaniose]]<ref name="medizinische_mikrobiologie_a01">{{Literatur |Autor=Rüdiger Dörris |Titel=Medizinische Mikrobiologie |Verlag=Georg Thieme Verlag |Datum= |ISBN=3-13-125313-4 |Seiten=527}}</ref> und [[Schistosomiasis]] eingesetzt, allerdings in entwickelten Ländern nicht mehr als Mittel der ersten Wahl. Hierbei hemmt Antimon das [[Enzym]] [[Phosphofructokinase 1|Phosphofructokinase]], das den geschwindigkeitsbestimmenden Schritt der [[Glykolyse]] darstellt.

=== Weiteres ===
[[Datei:Streichholz.jpg|mini|Entflammendes [[Streichholz]]]]

* Bestandteil von Sprengstoffzündern und [[blei]]haltiger [[Munition]]<ref>{{Internetquelle |autor=Katja Bauer |url=https://www.badische-zeitung.de/deutschland-1/giftstoffe-auf-schiessstaenden-von-elitepolizisten--122731895.html |titel=''Giftstoffe auf Schießständen von Elitepolizisten?'' |hrsg=''[[badische-zeitung.de]]'' |datum=2016-06-04 |abruf=2024-04-11}}</ref>
* [[Antimontrisulfid]]
** in [[Bremsbelag|Bremsbelägen]] von Fahrzeugen
** war ca. 1826 im Zündkopf des ersten echten [[Streichholz]]es von [[John Walker (Erfinder)|John Walker]] enthalten. Seit der Erfindung der Sicherheitsstreichhölzer hat es an Bedeutung verloren und wird heute nur noch selten in Reibflächen verwendet.<ref>Alexander P. Hardt: ''Pyrotechnics'', Pyrotechnica Publications, Post Falls Idaho USA 2001, ISBN 0-929388-06-2, S. 74 ff.</ref>
* [[Antimon(V)-sulfid]]:
** zur Herstellung ([[Vulkanisieren]]) von rotem [[Kautschuk]] (Beispiel: Labor-Gummischläuche)
** früher als Augenschminken und in der Augenheilkunde („Augenerweiterer“)
* [[Antimonchromat]] als gelbes Farbpigment
* Antimonoxide:
** [[Katalysator]] zur Herstellung von [[Polyester]] und [[Polyethylenterephthalat|PET]] ([[Antimon(III)-oxid]])
** als [[Weißpigment]] zur Färbung von [[Polystyrol]], [[Polyethylen]] und [[Polypropylen]]
** Herstellung weißer [[Glasur (Keramik)|Glasuren]] und [[Frittenporzellan|Fritten]]
** [[Läuterung (Metall)|Läuterung]] von [[Bleiglas]]
** mit [[Zinn]] [[Dotation|dotiert]] als transparent-leitfähige Beschichtung („ATO“ ''Antimon-Tin-Oxide''), beispielsweise auf Gläsern, zur Herstellung von Displays oder in elektrisch leitfähigen Pigmenten („[[Minatec]]“), für Fußbodenbeläge zur Ableitung [[Elektrostatik|elektrostatischer]] Aufladungen.
** in [[Pigment]]en („Lazerflair“) für die [[Laserbeschriftung]] von Kunststoffteilen, wegen der starken [[Absorption (Physik)|Absorption]] von [[Infrarot-Strahlung]] üblicher [[Markierungslaser]] ([[Nd:YAG-Laser|Nd:YAG]]).
** in [[Tarnanstrich]]en wegen der starken Infrarot-Absorption.
** als Flammschutzmittel und als Bestandteil von flammfesten und flammhemmenden Farben, Kunststoffen und Textilien für Kabelumhüllungen, Autositzbezüge, Vorhangstoffe, Kinderbekleidung u.&nbsp;Ä.
* [[Antimonsalz]]e als Bestandteil von [[Pestizid]]en, [[Beizen]] und [[Feuerwerkskörper|Feuerwerksartikeln]]
* [[Scheidemittel]] für [[Gold]]: Zur [[Ausfällung]] von [[Silber]] aus Goldschmelze

== Toxizität ==
Antimon kann bereits bei [[Ingestion]] von 200 bis 1200 mg tödlich sein. In der Toxikologie sind drei Antimon-Formen bekannt, von denen das gasförmige Antimonhydrid ([[Stiban]], SbH<sub>3</sub>) die gefährlichste Form ist, die eine massive [[Hämolyse]], welche ein Nierenversagen bewirken kann, induziert. Nach der Toxizität folgt [[Kaliumantimonyltartrat|Brechweinstein]] mit dreiwertigem („trivalentem“) Antimon, während fünfwertiges Antimon am wenigsten toxisch ist.

Das trivalente Antimon wird innerhalb der ersten zwei Stunden nach der Einnahme zu 95 % in rote Blutkörperchen aufgenommen und damit vorwiegend in stark durchbluteten Organen angereichert. Die [[Exkretion]] erfolgt vorwiegend durch Bindung an [[Glutathion]] über die [[Galle]] mit entsprechend hohem [[Enterohepatischer Kreislauf|enterohepatischen Kreislauf]], und nur ein geringer Teil wird über die [[Niere]]n ausgeschieden. [[Kaliumantimonyltartrat]] wird zu 90 % innerhalb des ersten Tages nach Aufnahme ausgeschieden, die übrigen 10 % aufgrund einer langsameren [[Pharmakokinetik|Eliminationskinetik]] über 16 Tage.

Es wird vermutet, dass Antimon ähnlich wie [[Arsen]] die Funktion des [[Pyruvatdehydrogenase-Komplex]]es [[Inhibitor|hemmt]] und somit zu einem Mangel des intra[[Zelle (Biologie)|zellulären]] Energieträgers [[Adenosintriphosphat]] (ATP) führt. Dabei kommt es zur Bildung von [[Chelatkomplexe]]n zwischen dem Antimon und [[Thiole|Thiol]]-Gruppen der entsprechenden Enzyme. Im Körper wirkt es in zahlreichen Organen toxisch, so im [[Verdauungstrakt]], in der [[Hepatotoxizität|Leber]], in den [[Niere]]n, im [[Kardiotoxizität|Herz]] und im [[Zentralnervensystem]]. Die höchste Konzentration erreicht Antimon in der Leber, wo es zu einer [[Hepatitis]] bis hin zum [[Leberversagen]] kommen kann. Am Herzen kommt es zu [[Elektrokardiogramm|EKG]]-Veränderungen mit Inversion und Verminderung der [[Elektrokardiogramm#T-Welle|T-Welle]] und verlängertem [[QT-Intervall]].

Therapeutisch erfolgt bei einer Antimon-Vergiftung neben unterstützenden Maßnahmen wie [[Infusionstherapie]] (sowohl zum Ausgleich des Flüssigkeitsverlustes durch das Erbrechen als auch zum Schutz der Nieren), und engmaschiger Überwachung der Vitalfunktionen und des EKGs die Gabe von [[Aktivkohle]], [[N-Acetylcystein|''N''-Acetylcystein]] als Vorläufer des Glutathions zur vermehrten Sekretion und eines Chelatbildners, z.&nbsp;B. [[Dimercaprol]].<ref>Wendy Macías Konstantopoulos, Michele Burns Ewald, Daniel S. Pratt: ''Case 22-2012: A 34-Year-Old Man with Intractable Vomiting after Ingestion of an Unknown Substance.'' In: ''[[New England Journal of Medicine]].'' Band 367, 2012, S.&nbsp;259–268.</ref>

Ergebnisse aus Untersuchungen deuten darauf hin, dass Antimonverbindungen Haut und Schleimhäute reizen. Diese Verbindungen lösen sich vermutlich aus Kunststoff und Textilien.

== Sicherheitshinweise und Grenzwerte ==
Von den Antimonverbindungen sind seitens der EU Antimonfluorid als giftig (T) und die Chloride als ätzend (C) eingestuft, außerdem als umweltgefährlich (N); alle anderen Antimonverbindungen als gesundheitsschädlich (Xn) und umweltgefährlich (N).<ref name="IFA GESTIS">{{GESTIS|Name=Antimonverbindungen|ZVG=520008|Abruf=2012-09-14}}</ref> Antimon selbst ist dort nicht aufgeführt, laut Sicherheitsdatenblatt ist es als ''reizend'' gekennzeichnet.

Die [[Internationale Agentur für Krebsforschung]] (IARC) stuft [[Antimon(III)-oxid]] als ''möglicherweise krebserzeugende Substanz'' ein.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.blv.admin.ch/dam/blv/de/dokumente/gebrauchsgegenstaende/materialien-in-kontakt-mit-lebensmitteln/antimon-lebensmitteln-pet-schalen.pdf.download.pdf/antimon-lebensmitteln-pet-schalen.pdf |titel=''Risikoanalyse: Antimon in Lebensmitteln und Fertiggerichten, die direkt in PET-Schalen zubereitet werden.'' |hrsg=[[Bundesamt für Gesundheit|Bundesamt für Gesundheit Schweiz (BAG)]] |datum=2007-08-23 |format=PDF |abruf=2024-04-11}}</ref>

In der EU gilt für Trinkwasser ein Grenzwert von 5&nbsp;µg/l. Untersuchungen von in [[Polyethylenterephthalat|PET]]-Flaschen abgefüllten Fruchtsäften (für die keine Richtlinien existieren) ergaben Antimonkonzentrationen bis zu 44,7&nbsp;µg/l in unverdünnten Saftkonzentraten.<ref>{{Literatur |Autor=Claus Hansen, Alexandra Tsirigotaki, Søren Alex Bak, Spiros A. Pergantis, Stefan Stürup, Bente Gammelgaard, Helle Rüsz Hansen |Titel=Elevated antimony concentrations in commercial juices |Sammelwerk=[[Journal of Environmental Monitoring]] |Band=12 |Nummer=4 |Datum=2010 |Seiten=822–824 |DOI=10.1039/B926551A}}</ref><ref>{{Internetquelle |autor=Sophie Borland |url=https://www.dailymail.co.uk/news/article-1254534/Fruit-juice-cancer-warning-scientists-harmful-chemical-16-drinks.html |titel=Fruit juice cancer warning as scientists find harmful chemical in 16 drinks |hrsg=[[Daily Mail]] |datum=2010-03-01 |sprache=en |abruf=2004-04-11}}</ref>

Antimon wurde 2016 von der EU gemäß der [[Verordnung (EG) Nr. 1907/2006]] (REACH) im Rahmen der [[Stoffbewertung]] in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft ([[CoRAP]]) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des [[Chemischer Stoff#Definitionen des Gesetzgebers|Stoffs]] auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Antimon waren die Besorgnisse bezüglich Exposition von [[Arbeitnehmer]]n, hoher (aggregierter) Tonnage, hohes Risikoverhältnis ([[Risk Characterisation Ratio]], RCR) und weit verbreiteter Verwendung sowie der möglichen Gefahr durch krebsauslösende Eigenschaften. Die Neubewertung läuft seit 2018 und wird von [[Deutschland]] durchgeführt.<ref>{{CoRAP-Status |ID=100.028.314 |Name=Antimony |Evaluationsjahr=2018 |Status=Ongoing |Abruf=2019-05-20}}</ref>

== Nachweis ==
[[Datei:FlammenfärbungSb.png|mini|hochkant=0.5|Flammen&shy;färbung von Antimon]]
Vorproben:

[[Flammenfärbung]]: Flamme fahlblau, wenig charakteristische
[[Phosphorsalzperle]]: Farblos (gestört durch alle Elemente, die eine farbige Perle erzeugen)

[[Nachweisreaktion]]:

Reduktion durch unedle Metalle, zum Beispiel Eisen, Zink oder Zinn.

In nicht zu sauren Lösungen reduzieren unedle Metalle Antimon-Kationen Sb(III), Sb(V) und Sb(III)/(V) zu metallischem Antimon:

:<chem>2 Sb^3+ + 3 Fe -> 2 Sb +3 Fe^2+</chem>
Die auf Antimon zu prüfende Substanz wird in salzsaure Lösung gegeben und mit Eisenpulver versetzt. Es entsteht ein schwarzer, flockiger Niederschlag aus metallischem Antimon in der Lösung oder direkt am Eisen. Auch der Nachweis an einem Eisennagel ist möglich. Dabei ist eine schwarze Ablagerung am Nagel ein Nachweis für Antimon, welches sich hier elementar niedergeschlagen hat.

Die [[Marshsche Probe]] gestattet einen eindeutigen Nachweis von Antimon. Wenn die [[Pyrolyse|pyrolytisch]] abgeschiedene Substanz (dunkel glänzender Spiegel) sich nicht in [[ammoniak]]alischem [[Wasserstoffperoxid]] löst, sind [[Arsen]] und [[Germanium]] als mögliche Alternativen ausgeschlossen.

Die hochempfindliche Bestimmung winziger Antimonspuren erfolgt durch die Hydridtechnik der [[Atomspektrometrie]]. Hierbei wird im Prinzip die Marshsche Probe mit der Atomabsorptionsspektrometrie gekoppelt. Die [[Matrixeffekt]]e der Probelösung lassen sich dadurch sehr wirksam unterdrücken.

Eine weitere Methode besteht darin, eine wässrige Lösung, in der Antimonionen enthalten sind, mit [[Rhodamin B|Rhodamin-B-Lösung]] zu versetzen. Es bildet sich ein farbiger Komplex, der mit Isopropylether extrahierbar ist. Dieser Nachweis ist allerdings recht unspezifisch, da auch [[Gold]]-, [[Cadmium]]-, [[Gallium]], [[Thallium]]-, [[Uran]]- und [[Wolfram]]-ionen farbige Komplexe bilden.<ref>{{RömppOnline |ID=RD-18-01251 |Name=Rhodamine |Abruf=2016-08-08}}</ref>

== Verbindungen ==
* [[Stiban|Antimonwasserstoff]], auch Monostiban SbH<sub>3</sub> genannt.<br />Giftiges Gas, das sich aus Antimon und einwirkenden Säuren bildet.
* [[Distiban]] (Sb<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)

=== Halogenverbindungen ===
* [[Antimon(V)-fluorid]] (SbF<sub>5</sub>) bildet (nach VSEPR) eine quadratische Pyramide aus und hybridisiert dabei zu sp<sup>3</sup>d
* [[Antimon(V)-chlorid]] (SbCl<sub>5</sub>)

* [[Antimon(III)-fluorid]] (SbF<sub>3</sub>)
* [[Antimon(III)-chlorid]] (SbCl<sub>3</sub>)
* [[Antimon(III)-bromid]] (SbBr<sub>3</sub>)
* [[Antimon(III)-iodid]] (SbI<sub>3</sub>)

=== Sauerstoffverbindungen ===
* [[Antimon(III)-oxid]] (Antimontrioxid, Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), das in der Natur vorkommt und das beim Verbrennen von Antimon an der Luft entsteht<ref>{{Holleman-Wiberg |Auflage=103-1 |Startseite=970 |Endseite=970}}</ref>
* [[Antimon(III,V)-oxid]] (Antimontetroxid, Sb<sub>2</sub>O<sub>4</sub>), wird ebenfalls in der Natur aufgefunden und entsteht beim Erhitzen von Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
* [[Antimon(V)-oxid]] (Antimonpentaoxid, Sb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>)
* Es existieren Salze, die sich von der hypothetischen wasserreichen Form der [[Antimonige Säure|antimonigen Säure]] HSb(OH)<sub>4</sub> ableiten. Die antimonige Säure selbst, das Antimontrihydroxid (H<sub>3</sub>SbO<sub>3</sub>/Sb(OH)<sub>3</sub>), ist nicht isolierbar. Es wirkt aufgrund der Reaktion <chem>Sb(OH)3 + H2O -> Sb(OH)4- + H+ </chem> als schwache Säure (p''K''<sub>S</sub> = 11)<ref name="HeManS971">{{Holleman-Wiberg |Auflage=103-1 |Startseite=971 |Endseite=971}}</ref>. Es ist [[Ampholyt|amphoter]] und kann auch als sehr schwache Base wirken (<chem>Sb(OH)3 -> SbO+ + OH- + H2O </chem>)<ref name="HeManS971" />
* [[Antimonsäure]] (HSb(OH)<sub>6</sub>)

=== Schwefelverbindungen ===
* [[Stibnit|Antimontrisulfid]], auch Antimonglanz genannt (Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>)<br />Grauschwarze, metallisch glänzende Stängel. Ausgangsstoff zur Herstellung metallischen Antimons. Löslich in starken Säuren. Verwendung für Streichhölzer, Rubingläser und Tarnanstriche (Reflexion von IR-Licht).
* [[Antimonpentasulfid]], früher als Goldschwefel bezeichnet (Sb<sub>2</sub>S<sub>5</sub>)

=== Sonstige Verbindungen ===
* [[Antimon(V)-chloridfluorid]] (SbCl<sub>4</sub>F) (Katalysator für die Herstellung von [[Polytetrafluorethylen]] [„Teflon“])
* [[Aluminiumantimonid]] (AlSb)
* [[Galliumantimonid]] (GaSb)
* [[Indiumantimonid]] (InSb)
* Kaliumdihydrogenpyroantimonat (K<sub>2</sub>H<sub>2</sub>Sb<sub>2</sub>O<sub>7</sub>)

== Literatur ==
* {{Holleman-Wiberg |Auflage=102. |Startseite=829–860}}
* [[Willem Frans Daems]]: ''Stimmi – Stibium – Antimon. Eine substanzhistorische Betrachtung.'' (= ''Weleda-Schriftenreihe.'' 9). Arlesheim/Schwäbisch Gmünd 1976.
* Ulrich Trense: ''Das Antimon und seine Verbindungen, ihre medizinische Bedeutung im 16. und 17. Jahrhundert'' (= ''Arbeiten der Forschungsstelle des Instituts für Geschichte der Medizin der Universität zu Köln.'' Band 34). Medizinische Dissertation Köln 1985.

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
{{Commons|Antimony|Antimon|audio=0|video=0}}
{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Antimon}}
* [[Mineralienatlas:Antimon]] (Wiki)
* [https://www.chemie-im-alltag.de/articles/0078/index.html Chemie im Alltag: Mozart – Opfer einer Antimonvergiftung?]

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4002299-7|LCCN=sh85005702|NDL=00560276}}

[[Kategorie:Antimon| ]]
[[Kategorie:Grandfathered Mineral]]
[[Kategorie:Trigonales Kristallsystem]]
[[Kategorie:Elemente (Mineralklasse)]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 75]]